ejercicios Química Chang

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESIME AZCAPOTZALCO

NOMBRE DEL ALUMNO:
Nicolás Mendoza Saúl
PROFESOR:
Feria Reyes Cesar Víctor
MATERIA:
Química Aplicada
GRUPO:
2MV1
TRABAJO:
EJERCICIOS






6.13 ¿Cuál es la diferencia entre calor específico y capacidad calorífica? ¿Cuáles son las unidades de estas dos cantidades? ¿Cuál es la propiedad intensiva y cual la extensiva?
El calorespecífico (s) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de un gramo de sustancia, sus unidades son J/g*°C. Y la capacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius la temperatura de una determinada cantidad de sustancia, sus unidades son J/°C. El calor específico es unapropiedad intensiva, mientras que la capacidad calorífica es una propiedad extensiva. Las fórmulas para calcularlas son:

6.14 Considere dos metales A y B, cada uno con una masa de 100 g y ambos a una temperatura inicial de 20 °C. El calor específico en A es mayor que el de B. En las mismas condiciones de calentamiento, ¿Cuál metal requiere más tiempo para alcanzar una temperatura de 21 °C?
mto s tf T
A = 100 g  20°C  A > B  21°C  +
B = 100 g  20°C  B < A  21°C  -
Por lo tanto como B requiere menor calor específico se determina que utilizará menos tiempo en alcanzar la temperatura final.
6.15 Defina calorimetría y describa dos calorímetros de uso común.
Calorimetría: Es la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o delos cambios físicos. El instrumento utilizado en calorimetría es el calorímetro. Dos calorímetros de uso común son: La bomba calorimétrica a volumen constante, el calorímetro se llena con oxígeno gaseoso antes de colocarse en la cubeta, la muestra se enciende eléctricamente y el calor producido por la reacción se determina con exactitud midiendo el aumento de temperatura en una cantidad conocida deagua que lo rodea. Calorímetro a presión constante: construido con dos vasos desechables de espuma de poli estireno, el vaso exterior sirve para aislar la mezcla de reacción de sus alrededores. Se mezclan cuidadosamente en el calorímetro volúmenes conocidos de las dos disoluciones que contienen los reactivos a la misma temperatura. El calor producido o absorbido por la reacción se determinamidiendo el cambio en la temperatura.
6.17 Un trozo de plata con una masa de 362 g tiene una capacidad calorífica de 85.7 J/°C. ¿Cuál es el calor específico de la plata?
m = 362 g  = = 0.23 J/g*°C
C = 85.7 J/°C
s = ¿?

6.18 Un trozo de 6.22 kg de cobre metálico se calienta desde 20.5 °C hasta 324.3 °C. Calcule el calor absorbido (en kJ) por el metal.
m = 6.22 kg = 6,220 g
to= 20.5°Ctf = 324.3 °C
sCu = 0.385 J/g*°C = 727,509.86 J
= 727.50 kJ

6.19 Calcule la cantidad de calor liberado (en kJ) por 366 g de mercurio cuando se enfría desde 77 °C hasta 12 °C.
m = 366 g
to= 77°C
tf = 12 °C
sHg = 0.139 J/g*°C = -3,306.81 J
= -330 kJ



6.20 Una hoja de oro que pesa 10 g y se encuentra a una temperatura de 18°C se colocasobre una hoja de hierro que pesa 20 g y que está a una temperatura de 55.6°C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales? Suponga que no hay pérdida de calor hacia los alrededores. (Sugerencia: El calor ganado por el oro debe ser igual al calor perdido por el hierro.)
m1 = 10 g
= 18°C Para el oro
s Au = 0.129 J/g*°C
m2 = 10 g Para el hierro
= 55.6°Cs Fe = 0.444 J/g*°C
tf = ¿? Hierro (-)  cede
Oro (+)  gana


la temperatura final será igual en ambos casos




1.29 J/°C (T-18°C) = -8.88 J/°C (T-55.6°C)
1.29 J/°C (T) - 23.22 J = -8.88 J/°C (T)+ 493.728J
1.29 J/°C (T) + 8.88 J/°C (T) = 493.728J + 23.22 J
10.17 J/°C (T) = 516.948 J
T = = 50.83°C
6.21 Una muestra de 0.1375 g de magnesio sólido se quema...