ejercicios química PAU Murcia enlaces

(Pau 9/97) Escriba la estructura de Lewis e indique cul seria la geometra de las siguientes molculas amoniaco, agua y dixido de carbono. (1p) (Pau 6/99) Sabiendo que la energa de la primera ionizacin del sodio es 496 kJ/mol, la afinidad electrnica del Cl -348 kJ/mol y la energa reticular del NaCl -790 kJ/mol, identifique y calcule, en su caso, los valores de energa en los pasos (1) a (5).(1p) (Pau 9/99) a) Por qu es importante la presencia de ozono en la atmsfera b) Estructura de Lewis de la molcula de ozono. Indique la forma geomtrica y ngulo de enlace aproximado. Prediga si la molcula ser polar o no. (1p) (Pau 9/00) a) Qu molcula es ms polar la del metano o la del amonaco Por qu b) Escriba la estructura de Lewis de C2H6 y HCN. c) Escriba las estructura de Lewis resonantes debenceno y CO EMBED Equation.3 (2p) (Pau 6/01) Describa de forma razonada las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias S2C HCN y SiO EMBED Equation.3 (1,5p) (Pau 6/02) De las siguientes molculas NO, C2H4, CO2, N2 Cl4C y SO2, indique En qu molculas todos los enlaces son sencillos. En qu molculas existe algn enlace doble. En qu molculas existe un nmero impar de electrones. Razone larespuesta utilizando estructuras de Lewis. ((1,5p) (Pau 6/03) Desarrolle la geometra de las molculas de BF3, NH3 y CH4. Comente las diferencias, si las hay, justificando sus afirmaciones. (1,5p) (Pau 6/04) Para la molcula de NF3 Represente la estructura de Lewis. Prediga la geometra de esta molcula segn la Teora de Repulsin de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. Justifique si la molcula de NF3es polar o apolar. (1,5p) (Pau 9/04) Explique, en funcin del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones El cloruro sdico es soluble en agua. El hierro es conductor de la electricidad. El metano tiene bajo punto de fusin. (1,5p) (Pau 6/06) (1,5p) Para dos elementos A y B, con nmeros atmicos 12 y 17 respectivamente, indique a) La configuracin electrnica de cada uno de ellos. b) Elelemento de mayor energa de ionizacin (justifique la respuesta). c) La frmula del compuesto que se forma entre ambos elementos y el tipo de enlace que presentan al unirse (justifique la respuesta) (Pau 6/07) (1,5p) Con respecto a las siguientes molculas H2O, NH3 y CO2 indique a) (0,5 p) El nmero de pares de electrones sin compartir del tomo central. b) (0,5 p) La geometra de cada molcula segn laTeora de Repulsiones de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) (0,5 p) Justifique si alguna de ellas es polar. (Pau 6/08) (1,5p) Para las especies I2, NaCl, H2O y Fe a) Razone el tipo de enlace presente en cada caso. b) Indique el tipo de interaccin que debe romperse al fundir cada una de ellas. c) Razone cul o cuales conducir/n la corriente elctrica en estado slido, cul/les lo har/n enestado fundido y cul/es no la conducir/n en ningn caso. (Pau 6/10) (1,5p) El tricloruro de fsforo es una molcula polar, mientras que el tricloruro de boro tiene un momento dipolar nulo. Escriba las estructuras de Lewis para ambas molculas. Justifique la distinta polaridad que poseen. Indique la hibridacin del tomo central. (Pau 9/10) (1,5p) Justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas ofalsas Los metales, a temperatura ambiente son slidos conductores de la electricidad y, generalmente, son solubles en agua. El CsCl es un slido cristalino no conductor de la electricidad. Los slidos covalentes suelen ser voltiles. (Pau 6/11)(1,5p) Explique por qu a) H2O tiene un punto de ebullicin ms alto que H2S b) C20H42 tiene un punto de ebullicin ms alto que C4H10 (Pau 9//11)(1,5p) Explique qutipo de enlace se rompe en cada uno de los siguientes procesos a) Fusin del diamante. b) Disolucin de cloruro de sodio en agua. (Pau 6/12)(1,5p) Opcin A. Los elementos de nmero atmico 7 y 15 pertenecen al mismo grupo de la Tabla Peridica. Identifique a estos elementos. Indique sus configuraciones electrnicas. Justifique, en funcin de su configuracin electrnica, que El elemento de nmero atmico...