ejercicios Química. solucines

Actividad 4.5

1. Una disolución 0,75 M de H2SO4 en agua tiene una densidad de 1,046 g/mL a 20 ªC ¿Cuál es la concentración de esta disolución en a)fracción molar, b) porcentaje en masa y c) molalidad? La masa molar del ácido sulfúrico es 98,1 g/mol.


2. Se disuelve 10 g de nitrato de calcio, Ca (NO3)2,en medio litro de agua, determine obteniéndose un volumen final de 505 mL:
a) La densidad de la solución (asuma que la densidad del agua pura es 1 g/mL).
b)La concentración en % en peso del soluto.
c) La molalidad de la solución.
d) La concentración molar de iones nitrato (NO3¯) en la solución.
e) Laconcentración de iones (Ca2+) en ppm, si se añade 10 L más de agua a esta solución.


3. Una solución NaCl 0,15 M (con densidad de 1,0060 g/mL) se utiliza para lalimpieza de lentes de contacto o como medio para el lavado de células rojas de la sangre.
a) Cómo prepararía 800 mL de solución salina NaCl 0,15 M a partir deuna solución 6,0 M de NaCl?
b) Determine el porcentaje en peso de la solución de NaCl 0,15 M
c) ¿Cuál es la fracción molar de NaCl en la solución 0,15 M?d) Determine la molalidad.


4. ¿Cuál de las siguientes disoluciones está más concentrada?
a) KCl 0,500 M o al 0,500% en masa en agua.
b) Glucosa 1,75 Mo 1,75 m en agua.


5. La nalorfina (C9H21NO3), es una sustancia relacionada con la morfina, se utiliza para combatir el síndrome de supresión en losconsumidores de narcóticos. ¿Cuántos gramos de una disolución acuosa 1,3x10-3 m de nalorfina se necesitan para obtener una dosis de 1,5 mg?