Ejercicios química

4. Por qué no pudieron utilizarse para aislar y detectar neutrones los mismos métodos que se habían utilizado para detectar electrones.
En la década de los 80 muchos científicos estaban interesadosen el estudio de la radiación (emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas). La información obtenida por estos contribuyó al conocimiento de la estructura atómica. Parainvestigar este fenómeno se utilizó un tubo de rayos catódicos, que consta de un tubo de vidrio y dos placas metálicas conectadas a una fuente de alto voltaje. La placa con carga negativa, es elcátodo y la de carga positiva es el ánodo.
De acuerdo con la teoría electromagnética, un cuerpo cargado, en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos magnéticos y eléctricosque atraviesa. Debido a que los rayos catódicos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa de carga negativa, deben consistir en partículas con carga negativa. Actualmente,estas partículas con carga negativa se conocen como electrones.
Los electrones se descubrieron con esta experiencia porque constaban de carga , negativa, pero en el caso de los neutrones, no es unaexperiencia práctica pues estos no tienes carga, ni negativa ni positiva y por tanto no son ni atraídos ni repelidos por el cátodo ni por el ánodo.

5. Una superficie de litio se irradia con fotonesde λ= 200nm. ¿Emitirá electrones? Para extraer un electrón al Li hacen falta 8,3.10-19 J.
Datos: h=6.63.10-34; c= 3.108 m/s
Para realizar este ejercicio es necesario definir el efectofotoeléctrico; fenómenos que se da cuando la luz se emite sobre un determinado metal, con una determinada frecuencia o longitud de onda, que sea suficiente para que el metal emita electrones. La luz que llega almetal llega en forma de fotón, no de onda. Cada fotón tiene una energía de E=hf. Esta energía se intercambia con los electrones, de manera que si esta es suficiente los electrones se “escapan” del...