Ejercicios_qui_1

QUIMICA 2º Bachillerato LOGSE
1. Completar la tabla siguiente:
H2

H2SO4

KClO3

HNO3

Fe2(SO4)3

2

98

122.5

63

399.9

M(g/mol)
gramos

125

moles

2.5

3.5

litros (C.N.)
7
--(Sol.(filas):0.625; 245; 428.8;0.313;0.159;0.313)

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2. Una molécula de un compuesto químico desconocido tiene una masa de 4.65x10-23 g ¿Cuál es la masa molar
del compuesto?. (Sol.:28g/mol)
3. La densidaddel CCl4 (líquido) a 0oC es 1.60 g/cm3. Cuál es el volumen ocupado por 6000 moléculas de
CCl4?.)Cuál es el volumen ocupado por una sola molécula de CCl4? ¿Cuál será el radio medio de una molécula
de CCl4?. (Sol.:9.59x10-21 cm3; 1.59x10-22 cm3/molécula; 3.36 Å)
4. El porcentaje de moléculas en nuestra atmósfera seca es aproximadamente el siguiente: 78% de moléculas de
N2, 21% de O2, 1% de Ar.Determinar la masa molecular media de la atmósfera. (Sol.:28.96 g/mol)
5. Completar la tabla siguiente:
% en masa
ELEMENTO

HCl

HNO2

H2SO3

H2CO3

NaClO

H
Cl
N
O
S
Na
C
6. Completar la tabla siguiente, escribiendo la fórmula empírica de los compuestos correspondientes.
ELEMENTO (% en masa)
FÓRMULA

Ca

Br

20.0

80.0

C

O

52.2

34.8

15.4

61.5
23.9

18.3

43.8

1

Al

Sr

Si

Cl

H

13.0
23.165.7

10.4
32.4

5.5

(Sol.:CaBr2;CH3-O-CH3;Al2(CO3)3;Sr2SiO4;CaCl2.6H2O)
7. Calcular el volumen que ocupan 34 gramos de CO2 a 700 mm de Hg y 30oC.(Sol.:20.795 l)
8. Determinar la masa molecular de un gas sabiendo que a 740 mm de Hg y 25oC, 40 gramos ocupan un
volumen de 25.1 litros. (Sol.: 40 g/mol)
9. Completar la tabla siguiente:
P (mm Hg)

V
(dm3)

730
690

28

t (1C)

n (moles)

M
(g/mol)

m(g)

25

1.5

---

---

25

670

20

795

-20

29.1
46
2.5

15.5

16

760
22.4
1
(Sol.:38.16; 1.03; 28.21; 9;0.33;49.58;40;273)

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10. ¿Cuántos gramos de oxígeno, cloro y potasio se necesitan para obtener 50 gramos de clorato de
potasio?.
(15.9 g K; 14.5 g Cl2; 19.6 g O2)
11. Determinar el volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se puede obtener a partir de
30 gramos de ozono.(21 L)
12. Se mezclan en un recipiente adecuado de 10 litros de capacidad 4 gramos de oxígeno y 3 gramos de
hidrógeno. A continuación se hace saltar una chispa eléctrica con lo que hidrógeno y oxígeno reaccionan
para formar agua. Calcular la composición final de la mezcla resultante. (4.5 g H2O; 2.5 g H2)
13. Disponemos de 20 g de oxígeno, 30 g de nitrógeno, 15 g de hidrógeno y 20 g de carbono.)Cuántas
sustancias distintas y qué cantidades se podrían obtener por combinación de algunos de los reactivos
iniciales?. Elabora una lista en la que conste a la derecha de la fórmula del compuesto obtenido la
cantidad máxima, en gramos, que se podría obtener.
14. ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio puro se necesitan para preparar 220 cm3 de disolución 0,4
molar de NaOH?. (3.51 g NaOH)
15.¿Cuántos gramos de cloruro de potasio de 70% en peso de pureza se necesitan para preparar 125 cm3
de disolución 0.2 molar?. (2.66 g KCl)
16. En un matraz aforado se diluyen 20 cm3 de ácido clorhídrico de densidad 1.1693 g/cm3 y 34% en peso
de pureza hasta alcanzar un volumen de disolución de 100 cm3. Determinar: a) molaridad de la disolución
resultante, b) normalidad. (2.18 M; 2.18 N)
17. 20 cm3 de HCl dedensidad 1.0476 g/cm3 y 10% en peso de pureza se mezclan con 25 cm3 de HCl 0.3
molar. Calcular la molaridad de la disolución resultante. (1.44 M)
18. A 35 cm3 de H2SO4 de densidad 1.1245 g/cm3 y 18% en peso de pureza se le añaden 20 cm3 de H2SO4
de densidad 1.2031 g/cm3 y 28% en peso de pureza. Determinar: a) molaridad de la disolución resultante,
b) molalidad, c) normalidad, d) fracción molar deH2SO4. (2.56 M; 5.12 N; 2.84 m; 0.049)
19. ¿Qué volumen de agua hay que añadir a 230 cm3 de disolución 0.3 molar de HNO3 para obtener una
disolución 0.1 molar?. (460 cm3)
20. ¿Cuántos gramos de Ca(OH)2 hay en 800 ml de una disolución 0.12 N? )Cuántos miliequivalentes?.
(3.55 g; 96 mEq)

2

21. ¿Cuántos gramos de Na3PO4 se necesitan para preparar 150 ml de disolución 1.5 N?.(12.275 g;)
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