ejercicios quimica ESTEQUIOMETRÍA

UNIVERSIDAD FERMIN TORO
VICERRECTORADO ACADEMICO
ESCUELA DE INGENIERIA
CABUDARE – EDO. LARA


EJERCICIOS PROPUESTOS
(QUIMICA)




ESTUDIANTE:
VALMORE ROJAS

CEDULA DE IDENTIDAD:
25.137.121CATEDRA:
Quimica

SECCIÓN:
SAIA



CABUDARE, MAYO DE 2016
.
RESOLVER:

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas. (1 punto).
𝐾𝑂𝐻 + 𝑀𝑛𝑂2 + 𝑂2 + 𝐶𝑙2 → 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂
𝐶10𝐻20 + 𝑂2 → 𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂𝐶𝑢3(𝐶𝑂3)2(𝑂𝐻)2 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2
(𝑁𝑂3)2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 + 𝑁𝑎(𝑁𝑂3)

2. Calcule la masa molecular de Sulfato de magnesio heptahidratado: 𝑆𝑂4 ∙ 7𝐻2𝑂 (1 punto).

3. Determine la composicióncentesimal de: 𝐶𝑎𝑁𝑂3 y 𝐻2𝑁((𝐶𝐻3)2)𝐶𝑂𝑁𝐻𝐶𝐻2𝐶𝑂𝑂𝐻 valilglicina, compuesto farmacéutico, útil para tratar o prevenir trastornos trombóticos, restenosis provocada por stres, activación de plaquetas agregaciónplaquetaria. (2 puntos).

4. Al analizar 0,26 𝑔 de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 𝑔 de nitrógeno y 0,181 𝑔 de oxígeno. Se sabe que la masa mola del compuesto es de 92 𝑔/𝑚𝑜𝑙. Determinar la fórmulaempírica y la fórmula molecular. (2 puntos).

5. Cuando se calienta el litio, reacciona con el nitrógeno para formar nitruro de litio, según la siguiente reacción:
6𝐿𝑖 + 𝑁2 = 2𝐿𝑖3𝑁
Si 12,3 𝑔 de 𝐿𝑖se calientan con 33,6 𝑔 de 𝑁2 y se obtiene una producción real de 5,89 𝑔 de 𝐿𝑖3𝑁, determine: (2 puntos).
a. Reactivo limitante y en exceso c. % Rendimiento de la reacción
b. Producciónteórico d. Cantidad en exceso.


1. a) 𝐾𝑂𝐻 + 𝑀𝑛𝑂2 + 𝑂2 + 𝐶𝑙2 → 𝐾𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂








𝐾𝑂2𝐻 + 𝑀𝑛9/6𝑂2 + 𝑂2 + 𝐶𝑙2 → 1𝐾1𝑀𝑛𝑂4 + 𝐾2𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂




b) 𝐶10𝐻20 + 𝑂2 → 𝐶𝑂3+ 𝐻2𝑂




𝐶10𝐻20 +25𝑂2 → 10𝐶𝑂3 + 20𝐻2𝑂

















c) 𝐶𝑢3(𝐶𝑂3)2(𝑂𝐻)2 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2






𝐶𝑢3(𝐶𝑂3)2(𝑂𝐻)2 + 𝐻6𝐶𝑙 → 3𝐶𝑢𝐶𝑙2 + 3𝐻2𝑂 + 2𝐶𝑂2


d) (𝑁𝑂3)2 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑖(𝑂𝐻)2 + 𝑁𝑎(𝑁𝑂3)(𝑁𝑂3)2 + 𝑁𝑎𝑂2𝐻 → 1𝑁𝑖(1𝑂𝐻)2 + 1𝑁𝑎(2𝑁1𝑂3)
2.- 𝑀𝑔𝑆𝑂4 ∙ 7𝐻2𝑂

Mg 1x24= 24
S 1x32= 32
O 11x16= 176
H 14x1= 14
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246 unidades...