ejercicios quimica

43. Al analizar un compuesto orgánico se determinó que la composición del mismo es de 40% de Carbono 6.7% de hidrogeno y 53.3% de oxígeno y se encontró que su masa molecular es de 180 gr/mol ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?
TEMA: CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS Y REACTIVO LIMITANTE
44. Si hacen reaccionar 9.5 moles de carbonato de sodio con hidróxido de bario ¿Qué masa de hidróxido desodio se obtendrá, de acuerdo con la siguiente reacción?
Na2CO3 + Ba(OH)2 ----------2NaOH + BaCO3
45. Dada la reacción 2KClO3--------- 2KCl + 3O 2 calcula
a) Los moles de oxigeno que se producen por la descomposición térmica de 155 gramos de clorato de potasio.
b) Los gramos de KClO3 que reaccionaron para generar 6 moles de cloruro de potasio.
46. A partir de la ecuación siguiente calcula loque se te pide:
MnO2 + 4HCl -------- MnCl2 + Cl2 + 2H2O
47. Dada la siguiente reacción: 2 Al + 6HCl--------- 2 AlCl3+3H2
a) ¿Cuántos gramos de aluminio se requiere para obtener 220 g de cloruro de aluminio?
b) Al reaccionar 120 g de ácido clorhídrico, ¿Cuántos gramos de hidrogeno se obtendrán?
48. Dada la ecuación : 2PbS + 3O 2---------- 2PbO + 2SO2 calcula:
a) los gramos que se producende dióxido de azufre a partir de 350 g de sulfuro de plomo
b) los gramos requeridos de oxígeno para obtener 600 g de oxido plumboso
49. De acuerdo con la reacción FeS + 2HCl------ H2S + FeCl2, ¿Cuántos gramos de FeS se requieren para producir 250 g de H2S?
50. De acuerdo con la reacción 2KClO3 ------ 2KCl + 3O2 ¿ que cantidad de oxigeno se obtiene a partir de la descomposición térmica de 8gde KClO3
51. ¿Qué cantidad de cal viva (CaO) se puede preparar calentando 400g de una piedra caliza que contiene una pureza del 85 % de CaCO3, dada la reacción: CaCO3----- CaO + CO2
52. Calcula la cantidad de NaNO3 que se puede producir a partir de la reacción de 85 g de Na2CO3 en la reacción siguiente: Na2CO3 + 2HNO3--------- 2NaNO3 +H2O + CO2
53. De acuerdo con la reacción: BaO2-------- Ba +O2 ¿Cuántos gramos de O2 se producen en la descomposición térmica de 1.5 moles de BaO2?
54. ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para preparar 25 g de NO2 a partir de la reacción de NO con O2? Dada la ecuación balanceada 2NO + O2 -------- 2NO2
55. calcula el número de moles que se producen de SO2cuando se queman 15 gr de azufre dada la ecuación balanceada S + O2 ------- SO2
56. ¿Qué cantidad engramos de Fe2(SO4)3 se producirán a partir de 95 g de Fe2O3? Dada la ecuación balanceada Fe2O3 + 3H2SO4------- Fe2(SO4)3+3H2O
57. Dada la ecuación balanceada 3 MgO + 2H3PO4------- Mg3(PO4)2 + H2O ¿Cuántos gramos de fosfato de magnesio se pueden preparar con 900 g de óxido de magnesio (MgO)?
58. A partir de la ecuación AgNO3 + HCl ------ AgCl + HNO3
¿Cuántos gramos de cloruro de plataprecipitan al reaccionar 17.5 g de nitrato de plata con ácido clorhídrico diluido?
59. Calcula cuantos gramos de sulfuro de aluminio (III) deben reaccionar para obtener 120 g de hidróxido de aluminio. La ecuación es: Al2S3+ 6H2O------- 2Al(OH)3 + 3 H2S
60. En el laboratorio escolar se puede recolectar oxigeno por desplazamiento de agua a partir de la descomposición térmica y catalítica del clorato depotasio, de acuerdo con la siguiente ecuación: 2KClO3--------- 2KCl + 3O2 ¿Cuántos moles de oxigeno se obtienen si reaccionan 150 g de clorato de potasio?
61. Determina el número de moles de hidróxido de calcio necesarios para obtener 250 g de cloruro de calcio, a partir de la reacción de neutralización siguiente:
Ca(OH)2 + 2HCl ----- CaCl 2 + 2H2O
62. En la combustión de 3.5 moles decarbono, ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se producen? Toma como referencia la ecuación: 2C+ O2 ----- 2CO
63. El vino se produce por el proceso de fermentación en que el azúcar de las uvas se convierte, por reacción de la levadura, en alcohol etílico y bióxido de carbono
C6H12O6-----------2C2H5OH + 2CO2
¿Cuántos moles de alcohol etílico se producen a partir de 12.5 moles de azúcar de uva?...