ejercicios quimica

1. Calcula las masas moleculares de los siguientes compuestos e indica la masa de un mol de cada
uno de ellos.
MASA MOLECULAR MASA DE UN MOL
Na Cl 58,5 u 58,5 g
N H3 17 u 17 g
S O3 80 u80 g
Pt (OH)4 263 u 263 g
H2CO3 62 u 62 g
H3PO4 98 u 98 g
Ca SO4 136 u 136 g
Pb(NO3)4 455 u 455 g
2. Calcula el número de moles que hay en:
117 g de cloruro de sodio (NaCl) 2 moles
51 gde amoniaco (NH3) 3 moles
180 g de trióxido de azufre (SO3) 2,25 moles
47,75 g de hidróxido de platino (IV) (Pt(OH)4) 0,18 moles
1.240 g de ácido carbónico (H2CO3) 20 moles
147 g de ácidotetraoxofosfórico (V) (H3PO4) 1,5 moles
13,6 g de sulfato cálcico (Ca SO4) 0,1 moles
1 kg de nitrato plúmbico (Pb(NO3)4) 2,19 moles
3. En un mol de H2O:
¿Cuántas moléculas hay? 6,02·1023
¿Cuántos átomosde H? 12,04·1023 = 1,204·1024
¿Cuántos átomos de O? 6,02·1023
¿Cuántos protones? 60,2·1023 = 6,02·1024
¿Cuántos electrones? 60,2·1023 = 6,02·1024
¿Cuántos neutrones? 4,82·1024 (considerandoA(H)=1 y A(O)=16)
4. Calcula cuántos átomos de O hay en 100 g de sulfato férrico.
Masa molecular del sulfato férrico (Fe(SO4)3) = 344
Número de moles de sulfato férrico (Fe(SO4)3) en 100 g = 100 g /344 g/mol = 0, 29 moles
En cada mol hay 6,02·1023 moléculas, luego en 0,29 moles habrá: 0,29·6,02·1023 = 1,75·1023
En cada molécula de sulfato férrico (Fe(SO4)3) hay 12 átomos de O, por lo tanto en1,75·1023
habrá: 12·1,75·1023 = 2,1·1024

GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO

1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0) Determine:
a)Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 159.6 uma; b) 159.6 g/mol)

2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12.0; H: 1.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 94.0uma; b) 94.0 g/mol)

3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0) Determine:
a) Masa molecular.
b) Masa molar.
(Respuesta: a) 164.1 uma; b) 164.1 g/mol)

4. Para...