ejercicios quimica

PRACTICA DE AULA: GASES
1. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. Rep.: 4.87 Litros
2. Una masa de Neón (g) ocupa un volumen de 200 ml a 100º C. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC, manteniendo la presión constante.
(Recordar que deben utilizarse temperaturas absolutas alemplear las leyes de los gases) Rep.: 146 ml ó c.c. ó 0.146 litros
3. Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de 12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumenta a 100 º C Repta: 14.9 atm 4.Se tienen 20 litros de amoníaco a 5 ºC y 760 Torr, Calcular cual será el volumen si la temperatura aumenta a 30 ºC y la presión es de 800 TorrRpta: 20.7 litros
5. Calcular a cuantas atm. De presión se debe someter 1 litro de gas medido a 1 atm y –20 ºC para comprimirlo hasta ½ litro cuando la temperatura es de 40 ºC. Resp: 2.47 atm.
6. La densidad del oxígeno a condiciones normales es de 1.43 g/L. Determinar la densidad del oxígeno a 17 ºC y 700 Torr. Resp: 1.24 g
7. La presión de vapor de agua a 25º C es 23.8 Torr. Expresar estapresión en atm. Resp: 0.0313 atm.
8.10 litros de hidrógeno a 1 atm. De presión están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se mueve hasta que la misma masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a la misma temperatura. Calcular la presión en el cilindro. Resp: 5 atm.
9. Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. A 20ºC. Calcular su volumen a 45 ºC, manteniendo cte. La presión. Resp:41.2 cc.
10. Una masa de gas de 50ºC y 785 Torr ocupan volumen de 350 ml. ¿Qué volumen ocupará el gas en condiciones normales de temperatura y Presión. Resp: 306 ml
11. Si una masa de gas ocupa 1 Litro en condiciones normales de temperatura y presión. ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm. Resp: 0.084 litros
12. Si 3.0 gr de un gas a 25ºC ocupa un volumen de 3.60 litros a una presión de
1.atm. Calcular cuál será su volumen a la presión de 2.50 atm. Resp: 1.44 litros
13. Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11.2 litros a 0.863atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál será la presión requerida para cambiar el volumen a 15.0 litros. Resp: 0.64 atm
14. Dos (2.0) gramos de un gas ocupan 1.56L a 25ºC y 1.00 atm. ¿Cuál será el volumen de esta muestra si el gas escalentado a 35 ºC manteniendo cte. la presión. Resp: 1.61 litros.
15. Se mezclan 200 cc. de N2 (g) a una presión de 250 Torr a 25 ºC con 350 cc. De Oxígeno (g) a una presión de 300 Torr a 25 ºC, de modo que el volumen resultante es de 300 cc. ¿Cuál será la presión final de la mezcla a 25 ºC. Resp. 517 Torr.
16.- Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80mL a una presión de 750mm Hg ¿Quevolumen ocupara a una presión de 1,2 atm. Si la temperatura no cambia. Rpta. 67.5 mL
17.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 ºC. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal. Rpta. 610.9 atm.
18.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm. ¿A qué temperatura lapresión del gas tenderá al punto de explosión?
19.- Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 ºC; un bulbo B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente 0.5 atm y 0 ºC. Los dos bulbos se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20 ºC. Calcule la presión final. Rpta. 0.6 atm.
20.-El volumeninicial de cierta cantidad de gas es 200mL a la temperatura de 20oC. Calcula el volumen a 90 ºC si la presión permanece constante. Rpta. 247.8mL
21.- Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un bulbo previamente evacuado de un volumen de 0.5 L de capacidad. Cuando el equilibrio entre los bulbos se...