ejercicios quimica

Ejercicios Soluciones y dilución-

1- Se tiene una solución acuosa de concentración 20%m/m. Decir
a- masa de soluto disuelta en 400 gr de solución
b- masa de soluto disueltaen 400 gr de solvente.
Rtas: 80 g, 100 g.

2- si la concentración de una solución de hidróxido de sodio es 9%m/m y la densidad es 1.1 g/ml:
decir cuántos:
a . gramos desoluto en 100 g de solución
b. gramos de soluto en 100 g de solvente
c gramos de soluto en 100 ml de solución
d. molaridad de la solución-
Rtas: 9 gr; 9.89gr; 9.9 gr; 2.47M

3-Sedesea preparar una solución de ácido clorhídrico. Para esto se disuelven 5 ml. del ácido en 500 ml de solución.
densidad del st: 1.01g/ml
a- Cuál es la concentración de lasolución expresada en % v/v?
b- y en %m/v?
c- cuál la molaridad de la solución?
rtas: 1%v/v; 1.01%m/v; 0.27 M

4-si se necesita preparar 250 ml de una solución de hidróxido de sodio0.2 M.
a- Qué cantidad de soluto se debe utilizar?
Rtas: 2 gramos,

5- Una solución acuosa contiene 5 gramos de hidróxido de calcio disueltos en 750 ml de solución. densidadsc: 1,2g/cm3:
a) expresar la concentración en %m/v
b) expresar la concentración en % m/m
c)expresar la concentración en M
d)cantidad de solvente necesario en la solución. (enmasa y en volumen)
rtas: 0.67%m/v; 0.55%m/m; 0..09M; 895g;895ml

6_ Para preparar una solución acuosa de sulfato cúprico al 5%m/v se disponen de 3 gramos de la sal. Calcular elvolumen de solución que se puede preparar.
rta: 60 ml.

7- Para identificar diferentes sales solubles, se deben preparar varias soluciones que serán los reactivos yacidificantes necesarios. Calcular en cada caso los gramos de soluto necesarios:
a) sc a : 10 ml de cloruro de bario 2M
b)sc b: 5 ml de ácido clorhídirco 2M
rta: 3.45 g ; 0.36 g