ejercicios quimica

5.2 Enumere las características físicas de los gases
5.8 ¿La presión atmosférica en una mina que está a 500 m bajo el nivel del mar será mayor o menor que una atmósfera?
5.9 ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25°C, ¿Cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se pueden llamar apropiadamente gas y cual deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio?
5.10 Si ladistancia máxima a la cual se puede sacar el agua de un pozo por medio de una bomba de succión es de 34 ft(10.3 m) ¿cómo es posible obtener agua y petróleo que estén a cientos de pies bajo la superficie de la tierra?
5.13 Convierta 562 mmHg a kPa y 2.0kPa a mmHg
5.14 La presión atmosférica en la cima del monte Mc Kinley es de 606 mmHg en cierto día ¿Cuál es la presión en atm y en kPa?
5.15 Enuncielas siguientes leyes de los gases en forma escrita y también con ecuaciones: leyes de Boyle, Charles y Avogadro, indique en cada caso, las condiciones en las que se aplica cada ley y exprese las unidades para cada termino en la ecuación
5.16 Explique porque se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire. Suponga que la temperatura permanece constante
5.17 Un gas que ocupa un volumen de725 ml a una presión de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0.541 atm ¿Cuál es el volumen final?

5.18 Una muestra de de gas amoniaco ejerce una presión de 5.3 atm a 46°c ¿Cuál es la presión cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?
5.19 El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (la temperatura permanece constante)
5.20 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm
a) Que volumen ocuparía a 6.6 atm
b) Cual es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 l?(t cte)
5.21 un volumen de 36.4 L de gas metano se calienta de 25 a 88°C a presión cte ¿Cuál es el volumen final del gas?5.22 En condiciones de presión cte, una muestra de gas hidrogeno con volumen inicial de 9.6 l a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
5.23 El amoniaco se quema en oxigeno gaseoso formando oxido nítrico (NO) y vapor de agua ¿Cuántos volúmenes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la misma temperatura y presión?
5.24 El cloro y el fluormoleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las mismas condiciones de presión y temperatura se encuentran que un volumen de Cl2 reacciona con tres volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes de producto ¿Cuál es la fórmula del producto?

Gas ideal
5.25 Enumere las características de un gas ideal
5.27 ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión estándares (TPE)¿ cual es el significadode (TPE) con respecto al volumen de 1 mol de un gas ideal?
5.28 ¿porque la densidad de un gas es mucho menor que la de un liquido o un sólido en condiciones atmosféricas? ¿Qué unidades se usan normalmente para expresar la densidad de los gases?
5.29 una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3 L a una temperatura de 32°C ejerce una presión de 4.7 atm calcule elnumero de moles presentes en el gas
5.30 Dado que 6.9 moles del gas monóxido de carbono están presentes en un recipiente con volumen de 30.4 L ¿Cuál es la presión del gas (en atm) si la temperatura es de 62°C?
5.31 Que volumen ocuparan 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presión del gas son 128°C y 9.4 atm?
5.32 Una cierta cantidad de gas está contenido en unrecipiente de vidrio a 25°C y a una presión de 0.800 atm suponga que el recipiente soporta una presión máxima de 2.00atm ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?
5.33 Un globo lleno de gas tiene un volumen de 2.50L a 1.2 atm y 25°C se eleva en la estratosfera 8unos 30km sobre la superficie de la tierra), donde la temperatura y la presión sen -23°C y 3.00x10-3...