Ejercicios Quimica

1º Se prepara un kilogramo de solución acuosa empleando 120 g de un soluto no volátil cuya masa molar es de 60 g/mol. Calcule el punto de fusión de la solución (Kf = 1,86 ºC.kg/mol)
-5 ,53ºC-4,23ºC
4,23ºC
-6,33ºC
2º A condiciones normales, el agua ebulle a 100ºC. Determinar la temperatura de ebullición si nos encontramos en Huancayo (la presión atmosférica en esta altitud es de 535 mm de hg,∆Hv=11340cal/mol)
- 11,63ºC
81,43ºC
61,33ºC
91,63ºC

3º El nitrógeno líquido es un refrigerante muy útil para los experimentos a baja temperatura. Su punto de ebullición normal es -195,8 ºC y su presión devapor a -200,9 ºC es 400 Torr. El nitrógeno líquido puede enfriarse haciendo vacío a fin de reducir la presión sobre el líquido. Si regulamos la presión a 30 Torr ¿Qué valor de temperatura sealcanzará cuando el nitrógeno entre en ebullición en esas condiciones?
52,6° K
59,6 ° K
56,9°K
45,6 °K
4º La presión de vapor del etanol es de 135,3 mmHg a 40oC y 542,5 mmHg a 70oC. Calcular el calor molarde vaporización y la presión del etanol a 50 oC.
121 mmHg  ,7883 cal /mol
221 mmHg  , 9983 cal /mol
271 mmHg  , 6683 cal /mol
5º Determinar el ∆SSISTEMA si se tiene 1.5 mol de CO2(GAS) a 15°C y 9atm en un cilindro con área transversal de 100 cm2.El gas se expande adiabáticamente contra una presión externa de 1.5 atm hasta que el pistón del cilindro se mueve una distancia de 15 cm.
Dato: Cv,CO2 molar: 28.8 j/mol-k
3.75 J/K
3.25 J/K
1.25 J/K
1.55 J/K
6º Se propone usar metanol líquido como fuente alterna de energía por combustión de acuerdo a la siguiente reacción.
CO (gas) + H(gas)-------> CH3OH (liquido)
¿Cuánto calor se libera (en KJ) cuando 15 L de CO(GAS) a 85°C y 112 KPa se mezclan con 18.5 L de H2(GAS) a 75°C y 745 torr  ?
-36 KJ
-22 KJ
-106 KJ
-76 KJ
7º La velocidad de cambiode la tensión de vapor del tetracloruro de carbono (CCL4)en su punto de ebullición de 76.8°C ,es dp/dt = 22.5 mmHg/grado . Las densidades del líquido CCL4 y de su vapor saturado en dicha...