ejercicios química

EJERCICIOS VOLUNTARIOS

TEMA 1: ESTEQUIOMETRÍA

PROBLEMA 1. Si 12 g de un mineral que contiene un 60% de cinc se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico
del 96% en masa y densidad1’82 g/mL, según: Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2. Calcule:
a) Los gramos de sulfato de cinc que se obtienen
b) El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado
DATOS: Masas atómicas: S = 32; H = 1; O =16; Zn=65
PROBLEMA 2. Una muestra de 15 g de calcita, que contiene un 98% en peso de carbonato de calcio puro, se hace reaccionar
con ácido sulfúrico del 96% y densidad 1,84 g · cm–3, formándosesulfato de calcio y desprendiéndose dióxido de carbono y
agua.
a) Formula y ajusta la reacción que ocurre
b) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico será necesario para que reaccione totalmente la muestra decalcita?
c) ¿Cuántos litros de CO2 se desprenderá, medidos a 1 atm y 25 ºC?
d) ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producirá en la reacción?DATOS:R=0,082atmL/mol.k;Ar(H)=1uma;Ar(C)=12uma;Ar(O)=16uma;Ar(S)=32umaAr(Ca)=40uma
PROBLEMA 3. a) Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo sabiendo que cuando se quema cierta cantidad de
compuesto se forman 3,035 g de CO2 y 0,621 g de aguab) Establezca su fórmula molecular si 0,649 g del compuesto en estado gaseoso ocupan 254,3mL a 100ºC y 760 mm de Hg
PROBLEMA 4. Un compuesto orgánico A contiene el 81,81% de C y el 18,19% de H. Alintroducir 6,58g de compuesto en
un recipiente de 10 litros de volumen a 327 ºC se alcanza una presión de 560 mmHg. Calcula:
a) La fórmula empírica del compuesto A
b) La fórmula molecular del mismocompuesto.
DATOS: Masas atómicas: H=1; C=12; R = 0,082 atm·L/mol.K
PROBLEMA 5. El análisis químico del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), se realiza disolviendo la muestra en ácido
sulfúricodiluido y valorando con una disolución de permanganato potásico, según la siguiente reacción no ajustada:
H2SO4 (ac.) + KMnO4 (ac.) + H2O2 (ac.) ⇨ MnSO4 (ac.) + O2 (g) + K2SO4 (ac.) + H2O (l)
A una...