Ejercicios químicas mezclas

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Colegio

B r i t á n i c o®

Preescolar – Primaria – Secundaria – Preparatoria
Ciudad de México

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Fundado en 1964.

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Fundadora y Directora General: Profra. Alina Mireya Sánchez Martínez

Guía exámenes finales y extraordinario
MATERIA: QUIMICA IV- Área I
CICLO ESCOLAR: 2012 - 2013
PROFESOR: Ing. Soid Pacheco López
Hoja: 1/18

1. ¿Qué es un sistema?
2. Defina la Leyde la Termodinámica
3. ¿Qué es la energía interna?
4. ¿Cuál es la diferencia entre un proceso endotérmico y exotérmico?
5. ¿Qué es entalpía?
6. Calcule ΔU y determine si el proceso es endotérmico o exotérmico.
a) Un sistema libera 113kJ de calor al entorno y efectúa 39 kJ de trabajo sobre el entorno q=1.62 kJ y w= -874J El sistema
absorbe.

7) Para los procesos siguientes calcule el cambiode energía interna del sistema y determine si el proceso es endotérmico y
exotérmico.
a) Un globo se calienta por la adición de 900J de calor. El globo se expande, efectuando 422J de trabajo sobre la atmosfera.
b) Una muestra de 50g de agua se enfría de 30ºC a 15ºC, con lo que pierde aproximadamente 3140J de calor.
c) Una reacción química libera 8.65kJ de calor y no efectúa trabajo sobre elentorno.
Entalpía
8) a) ¿Porqué el cambio de entalpia es una cantidad importante para muchos procesos químicos?
b) H es una función de estado pero g no lo es. Explique
c) Para un proceso dado a presión constante, ΔH es negativo. ¿El proceso es endotérmico o exotérmico?

9) Considera la siguiente reacción.
CH3OH (g) → CO (g) + 2H2 (g)

ΔH= + 90.7 kJ

a) ¿Se absorbe o desprende calordurante esta reacción?
b) Calcule la cantidad de calor que se transfiere cuando 2.4g de Mg (s) reacciona a presión constante.
c) ¿Cuántos gramos de MgO se producen durante un cambio de entalpía de 96kJ?.
10) Un método común para generar cantidades pequeñas de oxígeno gaseoso en el laboratorio solía ser calentar KClO3
KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g)

ΔH = - 89.4 kJ

Para esta reacción, calcule ΔHpara la formación de:
a) 4.34 mol de O2
b) 200.8 de KCl
c) La descomposición de KClO3 es espontánea cuando se calienta. ¿Cree que la reacción inversa, la formación de KClO 3 a
partir de KCl y O2 sea factible en condiciones ordinarias?

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Calorimetría
1) Dos objetos sólidos A y B, se colocan en agua en ebullición y se permite que alcancen la temperatura del agua.
Después, se sacan y se colocan cada uno en un vaso que contiene 1000g de agua a 10ºC. El objeto A eleva la temperatura
del agua en 3.5ºC;Elobjeto B eleva la temperatura del agua en 2.6ºC.
a) ¿Cuál objeto tiene mayor capacidad calorífica?
b) ¿Qué puede decir acerca de los calores específicos de A y B?

2) El calor específico del tolueno (C7 H8) es de 1.13 J/gK ¿Cuántos J de calor se requieren para elevar la temperatura de
62g de tolueno de 16.3 ºC a 38.8ºC

3) Cuando una muestra de 9.55 g de hidróxido de sodio sólido se disuelve en100g de agua en un calorímetro de vasos
para café, la temperatura se eleva de 23.6ºC a 47.4º C Calcule ΔH (en kJ/mol NaOH) para el proceso de disolución.
NaOH(s) → Na+(ac) + OH- (ac)
Suponga que el calor específico de la disolución es el mismo que el del agua pura.
4) Una muestra de 2.200 g de quinona (C 6H4O2) se quema en una bomba calorimétrica cuya capacidad calorífica total es
de 7.854kJ/ºC
La temperatura del calorímetro aumenta de 23.44ºC a 30.57ºC. Calcule el calor de combustión por gramo de quinona.
Calcule el calor de combustión por mol de quinona.

Ley de Hess
1) Enuncie la Ley de Hess, ¿Porqué es importante en termodinámica?
2) Dadas las entalpias de reacción.
P4(s) + O2( g) → P4 O6 (s)
P4(s) + O2( g) → P4 O10 (s)
Calcule el cambio de entalpía para la reacción....