EJERCICIOS RESUELTOS DE CIN TICA QU MICA

EJERCICIOS RESUELTOS DE CINÉTICA QUÍMICA

1-Para iniciar el proceso de combustión del carbón se requiere el aporte de energía calorífica porque:
a) La reacción de combustión es endotérmica;
b) Senecesita superar la energía de activación;
c) la reacción de combustión es exotérmica;
d) La reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.

Solución:
a) Falso, pues la reacciónglobalmente desprende calor y por lo tanto es
exotérmica.
b) Verdadero, ya que si no se supera ésta no se producirá el complejo
activado y la reacción no tendrá lugar aunque sea exotérmica.
c) Falsa, puesaunque todas las reacciones de combustión son exotérmicas,
ésta no es la causa por la que debe calentarse previamente.
d) Falsa. El término que más influye en ΔG es ΔH sobre todo si la
temperatura noes muy alta, porque ΔG < 0 y la reacción es espontánea, lo
cual no significa que no deba superar la energía de activación

2-La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguientereacción: NO+ O3 → NO2 + O2. La velocidad de reacción que se ha
obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones
iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:
[NO]0(M) [O3]0(M) Velocidad inicial (mol/L·s)
1 1,0.10-6 3,0. 10-6 6,6.10-5
2 1,0.10-6 9,0. 10-6 1,98. 10-4
3 3,0. 10-6 9,0. 10-6 5,94. 10-4
a) Determinar la ecuación de velocidad
b) Calcular el valor de laconstante de velocidad.
Solución:
a) v=k·[NO]·[O3]
b) 2,2·107mol-1·L·s-1

3-Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones:
a) NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
si sabemos que la reacción es deprimer orden con respecto a cada reactivo;
b) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
Si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.
Solución:
a) v = k · [NO]·[O3]
b)v = k’ · [CO]2·[O2]

(Ejercicio 1,2 y 3 de la Universidad Politécnica de Madrid)

1.- Para la reacción en fase gaseosa ideal: A + B ÷ C + D. Cuya ecuación cinética o “ley de velocidad” es v = k...