ejercicios resueltos de gases
Páginas: 7 (1672 palabras)
Publicado: 21 de junio de 2014
Material de Apoyo de Química General
EJERCICIOS RESUELTOS DE GASES
1.
Una cantidad determinada de gas se comprime a temperatura constante de un volumen de 638 mL
a 208 mL. Si la presión inicial era 69,6 kPa, ¿cuál es la presión final?
Datos
P1 = 69,6 kPa
V1 = 638 mL
P2 = x
V2 = 208 mL
P1. V1 = P2 . V2
2.
¿Cuál es el volumen final de un gas si una muestra de 1,50 L secalienta de 22,0º C a 450º C a
presión constante?
Datos
V1= 1,50 L
T1 = 22,0° C = 295 K
V2 = x
T2 = 450° C = 723 K
3.
Una cantidad fija de gas se expande a temperatura constante de 2,45 L a 5,38 L. Si la presión
original era de 0,950 atm, ¿cuál es la presión final?
Datos
P1 = 0,950 atm
V1= 2,45 L
P2 = x
V2 = 5,38 L
P1. V1 = P2 . V2
Pág. 1
Material de Apoyo de Química General4.
Un gas a 15,0 ºC y con un volumen de 282 mL reduce su volumen a 82,0 mL, mientras se
mantiene constante la presión. ¿Cuál es su temperatura final?
Datos
T1= 15° C = 288 K
V1 = 282 mL
T2 = x
V2 = 82,0 mL
5.
Un anuncio de neón está hecho con un tubo cuyo diámetro interno es 2,00 cm y cuya longitud es
4,00 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 200 Pa a 35,0 ºC, ¿Quémasa de neón hay
en ese anuncio?
V = 3,14 16 . 12 cm2. 400 cm =1257 cm3 = 1,257 L
Datos
P = 200 Pa = 0,200 kPa
V = 1,257 L
M = 20,2
T = 35° C = 308 K
6.
A 36,0º C y 200 kPa de presión, un gas ocupa un volumen de 0,600 L ¿Qué volumen ocupará a
0,00º C y 50,0 kPa?
Pág. 2
Material de Apoyo de Química General
Datos
T1 = 36,0° C = 309 K
P1 = 200 kPa
V1 = 0,600 L
T2 = 0,00°C = 273 K
P2 = 50,0 kPa
V2 = x
7.
El cloro se usa ampliamente para purificar el agua potable y para tratar el agua de las piscinas.
Suponga que el volumen de una muestra de Cl2 es 6,18 L a 98,7 kPa a 33,0ºC.
a) ¿Que volumen ocupará el Cl2 a 107ºC y 90,7 kPa?
b) ¿Qué volumen ocupará el C12 en CNPT
c) ¿A qué temperatura el volumen será 3,00 L, si la presión es 107 kPa?
a) Datos
V1 =6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 90,7 kPa
T2 = 107° C = 380 K
b) Datos
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 101,3 kPa
T2 = 0,00° C = 273 K
Pág. 3
Material de Apoyo de Química General
c) Datos
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = 3,00 L
P2 = 107 kPa
T2 = x
8.
Muchos gases se envasan en recipientes a altapresión. Considere un tanque de acero cuyo
volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 18 000 kPa a 23,0º C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNPT?
a) Datos
V = 42,0 L
P = 18000 kPa
T = 23,0° C = 296 K
M = 32
b) En CNPT
x = 6881 L
9.
El flúor gaseoso, peligrosamente reactivo, se envasa en cilindros de acero de 30,0 L de capacidad
auna presión de 50,0 MPa a 26,0º C.
a) ¿Qué masa de F2 está contenida en un cilindro?
b) ¿qué volumen ocuparía el gas en CNPT?
Pág. 4
Material de Apoyo de Química General
a) Datos
V = 30,0 L
P = 50,0 MPa = 5,0 . 104 kPa
T = 26,0° C = 299 K
M = 38,0
b) V en CNPT
x =1,35 · 104 L
11.
Calcular la densidad del CO2 gaseoso a 101 kPa a 22,0º C
Datos
P = 101 kPa
T = 22,0° C =295 K
M = 44,0
12.
Calcule la masa molar de un gas si 0,835 g ocupan 800 mL a 95 kPa y 34ºC.
Datos
P = 95 kPa
m = 0,835 g
V = 800 mL = 0,800 L
T = 34° C = 307 K
M=x
Pág. 5
Material de Apoyo de Química General
13.
Calcule la densidad del trióxido de azufre gaseoso a 135 kPa y 25,0º C.
Datos
P = 135 kPa
T = 25,0° C = 298 K
M = 80
d=x
14.
Calcule la masa molarde un gas si tiene una densidad de 2,18 g/L a 66,0º C y 90,0 kPa
Datos
P = 90,0 kPa
T = 66,0° C = 339 K
d = 2,18
M=x
15.
El cianógeno, un gas muy tóxico, está compuesto de 46,2% de C y 53,8% de N en masa. A
25,0ºC y 100 kPa, 1,05 g de cianógeno ocupan 0,500 L. ¿Cuál es la fórmula molecular del
cianógeno?
C = 46,2 g / 12 g/mol = 3,85 mol/ 3,84 = 1 mol
N = 53,8 g / 14 g/mol =...
EJERCICIOS RESUELTOS DE GASES
1.
Una cantidad determinada de gas se comprime a temperatura constante de un volumen de 638 mL
a 208 mL. Si la presión inicial era 69,6 kPa, ¿cuál es la presión final?
Datos
P1 = 69,6 kPa
V1 = 638 mL
P2 = x
V2 = 208 mL
P1. V1 = P2 . V2
2.
¿Cuál es el volumen final de un gas si una muestra de 1,50 L secalienta de 22,0º C a 450º C a
presión constante?
Datos
V1= 1,50 L
T1 = 22,0° C = 295 K
V2 = x
T2 = 450° C = 723 K
3.
Una cantidad fija de gas se expande a temperatura constante de 2,45 L a 5,38 L. Si la presión
original era de 0,950 atm, ¿cuál es la presión final?
Datos
P1 = 0,950 atm
V1= 2,45 L
P2 = x
V2 = 5,38 L
P1. V1 = P2 . V2
Pág. 1
Material de Apoyo de Química General4.
Un gas a 15,0 ºC y con un volumen de 282 mL reduce su volumen a 82,0 mL, mientras se
mantiene constante la presión. ¿Cuál es su temperatura final?
Datos
T1= 15° C = 288 K
V1 = 282 mL
T2 = x
V2 = 82,0 mL
5.
Un anuncio de neón está hecho con un tubo cuyo diámetro interno es 2,00 cm y cuya longitud es
4,00 m. Si el anuncio contiene neón a una presión de 200 Pa a 35,0 ºC, ¿Quémasa de neón hay
en ese anuncio?
V = 3,14 16 . 12 cm2. 400 cm =1257 cm3 = 1,257 L
Datos
P = 200 Pa = 0,200 kPa
V = 1,257 L
M = 20,2
T = 35° C = 308 K
6.
A 36,0º C y 200 kPa de presión, un gas ocupa un volumen de 0,600 L ¿Qué volumen ocupará a
0,00º C y 50,0 kPa?
Pág. 2
Material de Apoyo de Química General
Datos
T1 = 36,0° C = 309 K
P1 = 200 kPa
V1 = 0,600 L
T2 = 0,00°C = 273 K
P2 = 50,0 kPa
V2 = x
7.
El cloro se usa ampliamente para purificar el agua potable y para tratar el agua de las piscinas.
Suponga que el volumen de una muestra de Cl2 es 6,18 L a 98,7 kPa a 33,0ºC.
a) ¿Que volumen ocupará el Cl2 a 107ºC y 90,7 kPa?
b) ¿Qué volumen ocupará el C12 en CNPT
c) ¿A qué temperatura el volumen será 3,00 L, si la presión es 107 kPa?
a) Datos
V1 =6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 90,7 kPa
T2 = 107° C = 380 K
b) Datos
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = x
P2 = 101,3 kPa
T2 = 0,00° C = 273 K
Pág. 3
Material de Apoyo de Química General
c) Datos
V1 = 6,18 L
P1 = 98,7 kPa
T1 = 33,0° C = 306 K
V2 = 3,00 L
P2 = 107 kPa
T2 = x
8.
Muchos gases se envasan en recipientes a altapresión. Considere un tanque de acero cuyo
volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 18 000 kPa a 23,0º C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNPT?
a) Datos
V = 42,0 L
P = 18000 kPa
T = 23,0° C = 296 K
M = 32
b) En CNPT
x = 6881 L
9.
El flúor gaseoso, peligrosamente reactivo, se envasa en cilindros de acero de 30,0 L de capacidad
auna presión de 50,0 MPa a 26,0º C.
a) ¿Qué masa de F2 está contenida en un cilindro?
b) ¿qué volumen ocuparía el gas en CNPT?
Pág. 4
Material de Apoyo de Química General
a) Datos
V = 30,0 L
P = 50,0 MPa = 5,0 . 104 kPa
T = 26,0° C = 299 K
M = 38,0
b) V en CNPT
x =1,35 · 104 L
11.
Calcular la densidad del CO2 gaseoso a 101 kPa a 22,0º C
Datos
P = 101 kPa
T = 22,0° C =295 K
M = 44,0
12.
Calcule la masa molar de un gas si 0,835 g ocupan 800 mL a 95 kPa y 34ºC.
Datos
P = 95 kPa
m = 0,835 g
V = 800 mL = 0,800 L
T = 34° C = 307 K
M=x
Pág. 5
Material de Apoyo de Química General
13.
Calcule la densidad del trióxido de azufre gaseoso a 135 kPa y 25,0º C.
Datos
P = 135 kPa
T = 25,0° C = 298 K
M = 80
d=x
14.
Calcule la masa molarde un gas si tiene una densidad de 2,18 g/L a 66,0º C y 90,0 kPa
Datos
P = 90,0 kPa
T = 66,0° C = 339 K
d = 2,18
M=x
15.
El cianógeno, un gas muy tóxico, está compuesto de 46,2% de C y 53,8% de N en masa. A
25,0ºC y 100 kPa, 1,05 g de cianógeno ocupan 0,500 L. ¿Cuál es la fórmula molecular del
cianógeno?
C = 46,2 g / 12 g/mol = 3,85 mol/ 3,84 = 1 mol
N = 53,8 g / 14 g/mol =...
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