Ejercicios Resueltos de Quimica
Páginas: 4 (958 palabras)
Publicado: 9 de julio de 2013
Ejercicios prácticos - Procesos Industriales I
6 de mayo del 2013
En el presente documento se desarrolla los ejercicios prácticos propuestos en las clases entregadas por elprofesor a fin de lograr un claro entendimiento.
(El tópico se relaciona con la “Nomenclatura” química de los compuestos inorgánicos, es decir el método sistemático para el nombrar compuestos, comorecomienda la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Palabras clave
Gases Ideales, Equilibrio, Nomenclatura, Ecuación de Gases Ideales.
INTRODUCCIÓN
Los trabajos de desarrollode la clase serán subidas a la Plataforma de la Universidad, la cual contendrá los ejercicios relacionados a los temas tratados en clases y diversos ejemplos de aplicación.
EJERCICIOSEjercicio N° 1
Un recipiente de 4,5 L de Nitrogeno (N) a 28 °C, se calienta a 150 °F
Suponemos que el volumen del recipiente puede variar.
Pregunta:
Determinar el nuevo volumen de gas.Desarrollo
Datos
T1 : 28 °C Traspaso a Kelvin = 301,15 °K
(°K = °C + 275, 15)
T2 : 150 °F Traspaso a Kelvin = 338,71 °K
(°K = (°F + 459,67) / 1,8)
V1 : 4,5 L
V2 : x
Formula
P V =m R T ( Ver Ecuacion en el Anexo.
En este ejercicio tenemos valores constantes: Presión (P) ; moles (m) ; R
Ejercicio N°
Calcular la constante de los gases ideales en[ATM]; [PIE3]; [Rankine]
1.
2.
Datos
R = 0,082
1Lt = 0,0353 [Pie3]
1Mol = 2,2x10-3 [lbmol]
1Kelvin = 1,8[°R] °R °K
1 ATM = 14,695 [PSI]
1)
2)Ejercicio N°3
El Metano se quema de acuerdo a la reacción de combustión.
Determine volumen de aire requerido para quemar un litro del mismo
Datos
Aire = 21% Oxigeno (O2) 79%Nitrogeno (N2)
En condiciones normales 1 mol de cualquier gas equivale a 22.4lt
Combustión Metano (CH4)
CH4 + O2 CO2 + H2O
Balanceada
CH4 + 2O2 CO2 +...
6 de mayo del 2013
En el presente documento se desarrolla los ejercicios prácticos propuestos en las clases entregadas por elprofesor a fin de lograr un claro entendimiento.
(El tópico se relaciona con la “Nomenclatura” química de los compuestos inorgánicos, es decir el método sistemático para el nombrar compuestos, comorecomienda la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Palabras clave
Gases Ideales, Equilibrio, Nomenclatura, Ecuación de Gases Ideales.
INTRODUCCIÓN
Los trabajos de desarrollode la clase serán subidas a la Plataforma de la Universidad, la cual contendrá los ejercicios relacionados a los temas tratados en clases y diversos ejemplos de aplicación.
EJERCICIOSEjercicio N° 1
Un recipiente de 4,5 L de Nitrogeno (N) a 28 °C, se calienta a 150 °F
Suponemos que el volumen del recipiente puede variar.
Pregunta:
Determinar el nuevo volumen de gas.Desarrollo
Datos
T1 : 28 °C Traspaso a Kelvin = 301,15 °K
(°K = °C + 275, 15)
T2 : 150 °F Traspaso a Kelvin = 338,71 °K
(°K = (°F + 459,67) / 1,8)
V1 : 4,5 L
V2 : x
Formula
P V =m R T ( Ver Ecuacion en el Anexo.
En este ejercicio tenemos valores constantes: Presión (P) ; moles (m) ; R
Ejercicio N°
Calcular la constante de los gases ideales en[ATM]; [PIE3]; [Rankine]
1.
2.
Datos
R = 0,082
1Lt = 0,0353 [Pie3]
1Mol = 2,2x10-3 [lbmol]
1Kelvin = 1,8[°R] °R °K
1 ATM = 14,695 [PSI]
1)
2)Ejercicio N°3
El Metano se quema de acuerdo a la reacción de combustión.
Determine volumen de aire requerido para quemar un litro del mismo
Datos
Aire = 21% Oxigeno (O2) 79%Nitrogeno (N2)
En condiciones normales 1 mol de cualquier gas equivale a 22.4lt
Combustión Metano (CH4)
CH4 + O2 CO2 + H2O
Balanceada
CH4 + 2O2 CO2 +...
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