Ejercicios Resueltos De Quimica

Ejercicios resueltos de Química
2.o de Bachillerato
Curso Académico 2009-10
12 de enero de 2010

I.E.S. “MARIANO BAQUERO”

Curso 2009-10

Ejercicios resueltos de Química de

2.o

Dpto.

de Física y Química

de Bachillerato

Cálculos Químicos.

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1.- (Hoja 7, ej. 1)
Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de
6
7
7
3 Li y 3 Li. La abundancia de 3 Li esdel 92, 40 %. La masa isotópica del Li − 6 es
6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179.
Como el litio está formado únicamente por dos isótopos, la suma de sus abundancias
expresadas en tanto por ciento debe dar cien; esto nos permite calcular la abundancia del
isótopo 63 Li:
%(6 Li) = 100 − %(7 Li) = 100 − 92, 40 = 7, 60 %

La masa atómica del litio es la media ponderada de las masas de los dos isótoposque
lo forman:
7, 60
92, 40
Mat(Li) = 6, 0167 ·
+ 7, 0179 ·
= 6, 94 uma
100
100

2.- (Hoja 7, ej. 2)
El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante
es el primero, con una distribución isotópica de 64, 4 %. Calcula la masa atómica
aproximada del cobre.
El cobre está formado por dos isótopos, la suma de sus abundancias en tanto por ciento
vale 100; con esto se puedecalcular la abundancia del Cu-65:
%(65 Cu) = 100 − %(63 Cu) = 100 − 64, 4 = 35, 6 %
No tenemos la masa exacta de los isótopos, por lo que se debe obtener una aproximada:
esto se consigue teniendo en cuenta que el número másico de los isótopos (63 y 65)
expresada en uma es parecida a la masa de los isótopos. Así tomaremos como 63 uma la
masa aproximada del isótopo de Cu-63 y como 65 uma la delCu-65:
Mat(Cu) ≈ 63 ·

64, 4
35, 6
+ 65 ·
≈ 63, 7 uma
100
100

3.- (Hoja 7, ej. 3)
El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-207, Pb-208 y Pb-209. La abundancia de los tres primeros es 2; 28, 2 y 57, 8 %. Calcula la masa atómica del
plomo.
La suma de las cuatro abundancias expresadas en tanto por ciento debe dar 100; con
esto calcularemos la del cuarto isótopo:
%(209 P b) = 100 − %(204 P b) −%(207 P b) − %(208 P b) = 100 − 2 − 28, 2 − 57, 8 = 12 %
Como no nos dan como dato la masa exacta de los isótopos, tendremos que deducir una
masa isotópica aproximada: esto se consigue teniendo en cuenta que la masa isotópica es
parecida al número másico de los isótopos (204, 207, 208 y 209 y 65) expresada en uma.
Mat(P b) ≈ 204 ·

28, 2
57, 8
12
2
+ 207 ·
+ 208 ·
+ 209 ·
≈ 207, 8 uma
100
100
100
100I.E.S. “MARIANO BAQUERO”

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4.- (Hoja 7, ej. 4)
El boro, de masa atómica 10, 811 uma, está formado por dos isótopos, 10B y 11B,
cuyas respectivas masas isotópicas son 10, 0129 uma y 11, 0093 uma. Calcula la
abundancia natural de estos isótopos.
Llamemos, por ejemplo, xa la abundancia de 10B; la de 11B será 100 − x puesto que
la suma de las abundancias de los dos isótopos debe dar 100. Así:
10, 811 = 10, 0129 ·

x
100 − x
+ 11, 0093 ·
100
100

Multiplicando ambos miembros de la igualdad por 100:
1081, 1 = 10, 0129 · x + 11, 0093 · (100 − x)
Resolviendo la ecuación obtenemos la abundancia de 10B, que vale x = 19, 91 %; la del
otro isótopo, 11B, resulta ser: 100− x = 100 − 19, 91 = 80, 09 %.
5.- (Libro, pág. 127, ej. 4)
El cloro se encuentra en la naturaleza como mezcla de dos isótopos, Cl-35 y Cl37, con abundancias relativas del 75, 77 % y 24, 23 % respectivamente. Calcula la
masa atómica promedio del átomo de cloro.
Datos: masas atómicas de los dos isótopos 34, 97 u y 36, 97 u.
La masa atómica del cloro es la media de las masas de los isótopos que loforman,
ponderada con relación a sus abundancias relativas:
Mat(Cl) = m(Cl − 35) ·
Mat(Cl) = 34, 97 ·

%(Cl − 35)
%(Cl − 37)
+ m(Cl − 37) ·
100
100
24, 23)
75, 77
+ 36, 97 ·
= 35, 45 u
100
100

6.- (Libro, pág. 146, ej. 1)
La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107, 87 u.
Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo que sus
masas atómicas son...