Ejercicios Resueltos Quimica

Departament de Física i Química
EXERCICIS UNITAT 4: ELS CANVIS EN ELS
PROCESSOS QUÍMICS
1r BATXILLERAT
Conceptes unitat 4
1. Sistemes homogenis. Dissolucions. Concentració i formes d’expressar-la (g/l; % massa;% volum; molaritat;
molalitat; fracció molar). Tipus de dissolucions.
2. Reaccions químiques. Equacions químiques. Tipus de reaccions químiques: síntesi, descomposicíó,
desplaçamenti doble desplaçament.
3. Estequiometria. Relació massa-massa. Relació massa-volum. Relació volum-volum. Reactius en dissolució.
Puresa de reactius. Reactiu limitant i en excés. Rendiment d’un procés químic. Reaccions consecutives.

Dissolucions
1. Quin és el percentatge en massa d’una dissolució preparada dissolent 163 g de glucosa en 755 g d’aigua? R:
17,76 %

% en massa =

massa deglucosa
·100
massa de glucosa + massa d' aigua

% en massa =

163
163
·100 = 17,76%
·100 =
918
163 + 755

2. Una dissolució utilitzada com a sèrum intravenós conté 4,8 g de glucosa (C6H12O6) en 90,0 g d’aigua. Calcula
el percentatge en massa de glucosa. R: 5,06%
% en massa =

massa de glucosa
·100
massa de glucosa + massa d' aigua

% en massa =

4,8
4,8
·100 =
·100 = 5,06%4,8 + 90
94,8

3. Com preparies 750 g d’una dissolució aquosa que sigui 2,5% en massa d’hidròxid de sodi? R: dissolent 18,75
g d’hidròxid de sodi amb 731,25 g d’aigua
4. Descriu com prepararies exactament 2,0 litres d’una dissolució aquosa que sigui 2,0% en volum d’àcid acètic?
R: mesclant 0,04 litres d’àcid acètic amb 1,96 litres d’aigua
5. Es prepara, a 25ºC, una dissolució saturada declor en aigua dissolent 5,77 g de clor gasós en l’aigua necessària
per obtenir un litre de dissolució. Calcula la molaritat d’aquesta dissolució. R: 0,081 mol/l

M=
5,77 g Cl 2

M=

mols Cl 2
litres de dissolució

1 mol Cl 2
= 0,081 mol Cl2
71 g Cl 2

mols Cl 2
0,081
=
= 0,081 mol/l
litres de dissolució
1

Exercicis unitat 4: Els canvis en els processos químics

1

IESLlorenç Garcías i Font

Emma Sánchez Clark
Dep. Física i Química

6. Se dissol 4,9 g de àcid sulfúric dins aigua fins a completar 200 cc de dissolució. Calcular la molaritat.
R: 0,25 mol/l
7. Calcular la quantitat (grams) d’àcid fosfòric necessària per preparar 150 cc de dissolució 0,067M
R: 0,98 g

150 cc dio
0,067 M=

150 cc dio

0,067 mol H 3 PO 4
1 l dio

1 l dio 0,067 mol H 3PO 4 98 g H 3 PO 4
= 0,98 g H3PO4
1000 cc dio
1 l dio
1 mol H 3 PO 4

g H3PO4?
8. Quants grams d’hidròxid de sodi es necessiten per preparar 0,5 litres d’una dissolució d’hidròxid de sodi 6,67
M? R: 133,4 g

m NaOH?
0,5 l dio

0,5 l dio
6,67 M=

6,67 mol NaOH 40 g NaOH
= 133,4 g NaOH
1 l dio
1 mol NaOH

6,67 mol NaOH
1 l dio

9. Calcular el volum de dissolució 0,2 M d’àcidsulfúric que conté 2, 5 g de solut. R: 0,128 l

V dio?
2,5 g H 2 SO 4

2,5 g H2SO4
0,2 M=

1 mol H 2 SO 4
1 l dio
= 0,128 l dio
98 g H 2 SO 4 0,2 mol H 2 SO 4

0,2 mol H 2 SO 4
1 l dio

10. Dissolem 7 g de clorur sòdic en 43 g d’aigua. Calcular la concentració en % en pes i la molalitat.
R: 14 %; 2,78 mol/kg
% en massa =

% en massa =

m NaCl
·100
m NaCl + m H 2 O

7
7·100 = ·100 = 14%
7 + 43
50

m=

7 g NaCl

m=

mols NaCl
kg H 2 O

1 mol NaCl
= 0,12 mol NaCl
58,5 g NaCl

mols NaCl
kg H 2 O

Exercicis unitat 4: Els canvis en els processos químics

=

0,12
= 2,78 mol/kg
0,043

2

IES Llorenç Garcías i Font

Emma Sánchez Clark
Dep. Física i Química

11. Quina és la fracció molar de naftalè (C10H8) en una dissolució preparadadissolent 23,5 g de naftalè sòlid en
315 g de benzè (C6H6) líquid? R: 0,04

Xs =

mols C10 H 8
mols C10 H 8 + mols C 6 H 6

=

0,18
= 0,04
0,18 + 4,04

23,5 g C10 H 8

1 mol C10 H 8
= 0,18 mol C10 H 8
128 g C10 H 8

315 g C 6 H 6

1 mol C 6 H 6
= 4,04 mol C 6 H 6
78 g C 6 H 6

12. El nicrom és un aliatge que té una composició del 60% de Ni, el 24% de Fe i el 16% de Cr....