Ejercicios Resueltos
Páginas: 2 (449 palabras)
Publicado: 2 de junio de 2012
MAGNITUDES ATOMICO MOLECULARES (EJEMPLOS RESUELTOS)
a)Se tiene un recipiente de 50,0 cm3 de capacidad, al que se llena hasta la mitad con un sólido metálico, cuya densidad a 25ºC y 1 atm es ρ =7,86 g/cm3. Sabiendo que el volumen molar del sólido es 7,12 cm3.Mol-1, y que el metal es monoatómico, calcular la masa de un átomo del mismo.
DATOS
V= 25 cm3
ρ = 7,86 g/cm3
VM= 7,12cm3.mol-1
RESOLUCION: La densidad es una prop. Intensiva, o sea que es válida tanto para la masa de un mol como para otras cantidades. La densidad y el volumen molar son datos, a partir de ellospodemos calcular la masa molar del compuesto (M)
ρ = M/VM ( M =ρ.VM = 7,86 g/cm3. 7,12cm3/mol = 55,96 g/mol. Como el metal es monoatómico la masa de un mol de “moléculas” coincide con la masa deun mol de átomos (A).
Teniendo en cuenta lo visto en clase decimos que 6,022.1023átomos del metal tienen una masa de 55,96 g. Con eso podremos calcular la masa de un átomo.
6,022.1023átomos55,96 g
1 átomo X = 9,29.10-23g
Comentario El dato del volumen nos hubiera servido para calcular la masa de metal que tenemos en el vaso, y en consecuenciala cantidad de átomos contenidos en el vaso.Se puede resolver también de otras formas.
b)En la molécula de XT2 hay 38 protones y 38 neutrones. Sabiendo que el átomo de X tiene 6 electrones y que elátomo de T tiene en su núcleo igual nº de protones que de neutrones , indicar el número atómico y másico de T y de X.
Si X tiene 6 electrones, obviamente tendrá 6 protones, con lo cual ya sabemossu número atómico
Ahora si un átomo de X tiene 6 protones y en total hay 38, nos quedan solo 32 para reunidos por los dos átomos de T. Por lo tanto cada átomo de T tiene 16 protones. Como indica elenunciado , también podemos advertir que 1 átomo de T también tiene 16 neutrones.
Ahora dos átomos de T reúnen 32 neutrones, o sea que solo nos quedan 6 neutrones para asignarle al átomo de T....
a)Se tiene un recipiente de 50,0 cm3 de capacidad, al que se llena hasta la mitad con un sólido metálico, cuya densidad a 25ºC y 1 atm es ρ =7,86 g/cm3. Sabiendo que el volumen molar del sólido es 7,12 cm3.Mol-1, y que el metal es monoatómico, calcular la masa de un átomo del mismo.
DATOS
V= 25 cm3
ρ = 7,86 g/cm3
VM= 7,12cm3.mol-1
RESOLUCION: La densidad es una prop. Intensiva, o sea que es válida tanto para la masa de un mol como para otras cantidades. La densidad y el volumen molar son datos, a partir de ellospodemos calcular la masa molar del compuesto (M)
ρ = M/VM ( M =ρ.VM = 7,86 g/cm3. 7,12cm3/mol = 55,96 g/mol. Como el metal es monoatómico la masa de un mol de “moléculas” coincide con la masa deun mol de átomos (A).
Teniendo en cuenta lo visto en clase decimos que 6,022.1023átomos del metal tienen una masa de 55,96 g. Con eso podremos calcular la masa de un átomo.
6,022.1023átomos55,96 g
1 átomo X = 9,29.10-23g
Comentario El dato del volumen nos hubiera servido para calcular la masa de metal que tenemos en el vaso, y en consecuenciala cantidad de átomos contenidos en el vaso.Se puede resolver también de otras formas.
b)En la molécula de XT2 hay 38 protones y 38 neutrones. Sabiendo que el átomo de X tiene 6 electrones y que elátomo de T tiene en su núcleo igual nº de protones que de neutrones , indicar el número atómico y másico de T y de X.
Si X tiene 6 electrones, obviamente tendrá 6 protones, con lo cual ya sabemossu número atómico
Ahora si un átomo de X tiene 6 protones y en total hay 38, nos quedan solo 32 para reunidos por los dos átomos de T. Por lo tanto cada átomo de T tiene 16 protones. Como indica elenunciado , también podemos advertir que 1 átomo de T también tiene 16 neutrones.
Ahora dos átomos de T reúnen 32 neutrones, o sea que solo nos quedan 6 neutrones para asignarle al átomo de T....
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