ejercicios segundo principio de la termodinamica
Páginas: 3 (528 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2014
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
1)1,0 mol de gas ideal monoatómico, inicialmente en condiciones normales se expande isotérmicamente e irreversiblemente hasta 44,8 L bajo condiciones tales que eltrabajo es de 100 cal. Calcular la variación de entropía para este cambio de estado del sistema y de su entorno.
2) Calcular las variaciones de entalpia y entropía, cuando una barra de cobre de 1 kga la temperatura de 100°C se coloca en 2 kg de agua a 0°C, en un recipiente aislado, que se mantiene a la presión de una atmósfera. Las capacidades caloríficas son: para el Cu 0,1 cal/g grd; para elagua líquida 1 cal/g grd.
3) Asumiendo que el nitrógeno tiene comportamiento ideal, calcular la variación de entropía para la compresión de 200 g del gas, desde la presión de 1,0 atm a 5,0 atm ala temperatura de 25°C.
4) Una cierta cantidad de gas ideal en un sistema aislado se expande reversible e isotérmicamente a 127°C, desde el volumen V1 al volumen V2. Durante la expansión el gasabsorbe 200 cal desde el reservorio con el cual se encuentra en contacto. Calcular: (a) el cambio de entropia del gas; (b) el cambio de entropía del reservorio; y (c) el cambio de entropía del sistemaen conjunto.
5) Calcular la eficiencia de una máquina de vapor que funciona entre 100°C en el caldero y 25°C en el sumidero.
6) Una refrigeradora opera con un 50% de eficiencia ideal; esto es,el trabajo real es el 50% del trabajo ideal. Si opera entre 0°C y 25°C.
7) Para un cierto gas ideal su Cp es igual a (5/2)R cal/grd mol Calcular el cambio de entropía que ocurre cuando 3,0 mol delgas se calienta desde 27°C a 327°C en los siguientes procesos: (a) a presión constante; y (b) a volumen constante.
8) 1,0 mol de gas ideal monoatómico, se lleva desde el estado; 22,4 L, 273 k, c=20 cal/grd hasta el estado: 2 atm, 303 k. Calcular (a) la variación de energía interna, (b) la variación de entalpía y (c) la variación de entropía.
9) Se tiene 1,0 g de hielo a 0°C y se añade a...
1)1,0 mol de gas ideal monoatómico, inicialmente en condiciones normales se expande isotérmicamente e irreversiblemente hasta 44,8 L bajo condiciones tales que eltrabajo es de 100 cal. Calcular la variación de entropía para este cambio de estado del sistema y de su entorno.
2) Calcular las variaciones de entalpia y entropía, cuando una barra de cobre de 1 kga la temperatura de 100°C se coloca en 2 kg de agua a 0°C, en un recipiente aislado, que se mantiene a la presión de una atmósfera. Las capacidades caloríficas son: para el Cu 0,1 cal/g grd; para elagua líquida 1 cal/g grd.
3) Asumiendo que el nitrógeno tiene comportamiento ideal, calcular la variación de entropía para la compresión de 200 g del gas, desde la presión de 1,0 atm a 5,0 atm ala temperatura de 25°C.
4) Una cierta cantidad de gas ideal en un sistema aislado se expande reversible e isotérmicamente a 127°C, desde el volumen V1 al volumen V2. Durante la expansión el gasabsorbe 200 cal desde el reservorio con el cual se encuentra en contacto. Calcular: (a) el cambio de entropia del gas; (b) el cambio de entropía del reservorio; y (c) el cambio de entropía del sistemaen conjunto.
5) Calcular la eficiencia de una máquina de vapor que funciona entre 100°C en el caldero y 25°C en el sumidero.
6) Una refrigeradora opera con un 50% de eficiencia ideal; esto es,el trabajo real es el 50% del trabajo ideal. Si opera entre 0°C y 25°C.
7) Para un cierto gas ideal su Cp es igual a (5/2)R cal/grd mol Calcular el cambio de entropía que ocurre cuando 3,0 mol delgas se calienta desde 27°C a 327°C en los siguientes procesos: (a) a presión constante; y (b) a volumen constante.
8) 1,0 mol de gas ideal monoatómico, se lleva desde el estado; 22,4 L, 273 k, c=20 cal/grd hasta el estado: 2 atm, 303 k. Calcular (a) la variación de energía interna, (b) la variación de entalpía y (c) la variación de entropía.
9) Se tiene 1,0 g de hielo a 0°C y se añade a...
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