Ejercicios Selectividad Euskadi

Ejercicios Selectividad UPV-EHU
Euskadi


Junio, 2011

1. Estrontzioaren zenbaki atomikoa 38 da.
a. Eratzeko joera duen ioia azal ezazu.
b. Atomoaren tamaina ioiarenarekin konparatu. Azalduzeinek duen erradio handiena.
c. Azaldu ea estrontzioaren ionizazio-potentziala kaltzioarena (Z=20) baino handiagoa edo txikiagoa den.

Junio 1999

2. El número de protones en los núcleos de 5elementos es el siguiente: V=9, W=16, X=17, Y=19, Z=20. Indica justificando la respuesta, cual de ellos es:
a. Un metal alcalino.
b. El más electronegativo.
c. El de menor potencial de ionización.d. El de valencia iónica -2.

Septiembre 2009

3. Dado el elemento de número atómico 35:
a. Escribe la configuración electrónica de sus átomos.
b. Indica los posibles números quánticos delelectrón más externo.
c. Indica los números atómicos de los elementos situados por encima de él en el mismo Grupo (columna) del Sistema Periódico.
d. Explica que ión tiene tendencia a formar. ¿Deque elemento se trata?

Junio de 2008

4. Dado los iones K+ y Cl-
a. Escribe la configuración electrónica de sus átomos.
b. Escribe su configuración electrónica e índica los posibles númerosquánticos de su electrón más externo.
c. Razona cual de ellos tiene mayor radio.

Cl (Z=17), K(Z=19)

Septiembre 2008

5. Dadas las siguientes sustancias: Cloro, cloruro de potasio y cloruro dehidrógeno. A. a. Escribe la configuración electrónica de sus átomos.
b. Explica que tipo de enlace que existe en cada una de ellas. Explica cual tendrá mayor y cual menor punto de fusión.

Junio2008

6. Explica que tipo de enlace químico debe romperse o que fuerzas de atracción deben vencerse para:
a. Fundir cloruro de sodio.
b. Hervir agua.
c. Fundir hierro.
d. Evaporar nitrógenolíquido.
Septiembre 1997

7. Explica brevemente las diferencias entre:
a. Orbita y orbital.
b. Orbital s y orbital p.
c. Metal y no metal
d. Covalente apolar y covalente polar.

Junio 1997...