Ejercicios Sobre Disoluciones

Guía Ejercicios: Disoluciones
Concentración % m/m y % m/v.
1) Una disolución está preparada al 15% m/m en NaCl. ¿Qué masa de NaCl se encontrará en 450 g de disolución? R: 67,5 g
2) ¿En qué masa de disolución de azúcar, preparada al 40% m/m, encontraremos 250 g de azúcar?. R: 625 g.
3) Para preparar una disolución, se disolvieron 30 g de glucosa en suficiente agua como para completar 500 gramosde disolución. ¿Qué concentración % m/m tendrá la disolución?. R: 6 % m/m
4) Se disolvieron 45 g de cloruro de potasio (KCl) en 455 g de agua. ¿Cuál es la concentración % m/m de la disolución? R: 9 % m/m
5) En 300 g de agua se disolvieron 100 g de sulfato de cobre (CuSO4). ¿Qué concentración % m/m tendrá la disolución? R: 25 % m/m.
6) Una muestra de 60 g de yoduro de potasio (KI), se disolvió ensuficiente agua como para completar 500 mL de disolución. Determine la concentración % m/v de la disolución. R: 12 % m/v
7) ¿Cuál será la concentración % m/v de una disolución, si en su preparación se disolvieron 250 g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua suficiente para completar 1 Litro de disolución? R: 25 % m/v
8) ¿Qué volumen de disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH) 20 % m/v, habríaque medir para obtener 50 gramos de KOH, una vez evaporado el agua?. R: 250 mL.
9) ¿Qué masa de carbonato de sodio (Na2CO3), será necesaria para preparar 2 Litros de disolución de concentración 30 % m/v?. R: 600 g.
10) Una disolución de sacarosa fue preparada 80 % m/m. Determina el volumen de esta disolución que contendrá 160 g de sacarosa, si su densidad es de 1,25 g/mL. R: 160 mL.
11) Unadisolución fue preparada mezclando 50 g de nitrato de potasio (KNO3) con 100 g de agua. La densidad de la disolución resultante fue de 1,25 g/mL. Determina su concentración:
a) % m/m. R: 33,3 % m/m
b) % m/v. R: 41,7 % m/v
12) ¿En qué masa de disolución de glucosa preparada 40 % m/v, encontraremos 200 g de glucosa?. Densidad de la disolución 1,20 g/mL. R: 600 g
13) Una disolución de cloruro de sodio(NaCl) fue preparada 20 % m/m. ¿Cuál es su concentración % m/v, si su densidad es de 1,12 g/mL?. R: 22,4 % m/v
14) Una disolución de glucosa (C6H12O6) fue preparada 75 % m/v. ¿Cuál es su concentración % m/m, si su densidad es de 1,32 g/mL?. R: 56,8 % m/m
15) Se dispone de 300 mL de disolución de NaCl 20 % m/v y también de 320 mL de disolución de NaCl 15 % m/m de densidad igual a 1,25 g/mL.Demuestra que ambas soluciones tienen la misma cantidad de soluto.
Molaridad, molalidad y fracción molar
16) Al preparar un suero salino se pesaron 2,34 g de cloruro de sodio (NaCl) y se disolvieron en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad del suero? Si la densidad de la disolución es 1,08 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución? ¿cuál la fracción molar del soluto? R: 0,08mol/L.
17) Calcule el número de moles de soluto presente en:
a) 75 mL de disolución de ácido clorhídrico (HCl) 1,25 M. R: 0,094 moles
b) 100 mL de disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,35 M. R: 0,035 moles
18) Calcule la molaridad, la molalidad y la fracción molar del soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a) 29 gramos de etanol (C2H5OH) en 545 mL de disolución (d = 1,098 g/mL) R: 1,16mol/L
b) 15,4 g de sacarosa (C12H22O11) en 74 mL de disolución (d = 1,34 g/mL). R: 0,6 mol/L
c) 9 g de cloruro de sodio (NaCl) en 86,4 mL de disolución (d= 1,112 g/mL). R: 1,8 mol/L
19) Determine la masa de hidróxido de sodio (NaOH) que se requiere para preparar 250 mL de disolución 2,75 M. Si la densidad de la disolución es 1,18 g/mL, ¿cuál es la molalidad de la disolución y la fracción molardel solvente? R: 27,5 g.
20) ¿Cuántos gramos de nitrato de potasio (KNO3) tendríamos que disolver en 200 mL de disolución para obtener una disolución 0,25 M? Si la densidad de la disolución es 1,126 g/mL, ¿Cuál es la molalidad de la disolución? ¿Cuál la fracción molar del solvente? R: 5,0 g.
21) Calcule el volumen en mL necesario para proporcionar :
a) 2,14 g de cloruro de sodio (NaCl) de una...