Ejercicios sobre gases fisica
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2015
Ejercicios física sobre gases
El manómetro de un tanque de oxígeno registra 50 KPa a 40° C.
¿Cuál es la presión y temperatura del gas?
PA=14.7lb/in²°K= (°C)+ (273)=40+273= 313°K
14.7lb/in² (6.895)=101.35 Kpa.
PAB=PA+PM= 500+101.3= 601.35Kpa.
Si la temperatura de unamasa de gas 15L se mantiene constante mientras que su presión aumenta de 200 a 600 Kpa.
¿Cuál será el nuevo volumen? ¿Cuál será la presión manométrica?
V1p1=V2p2Pm+Patm=PA = 5L.
Pm=PA-Patm =600Kpa-101.3Kpa=498.7Kpa.
400 cm3 de un gas a 27° C se caliente a presión constante. Si el volumen del gas a 600.
¿Cuál fue la temperatura final en °K? ¿Cuál en °C?
°K=27+273= 300°KT2= = = 450°K
°C=450°k – 273 = 177°C
Un compresor de aire toma 2M3 de aire a 20°C a la presión atmosférica (101.3 KPa) si el compresor se descarga en untanque de 0.3 m3 a una presión absoluta de 1500 Kpa
¿Cuál será la temperatura del aire descargado?
650.78°k
(20°C a °K = 20+ 273 = 293°K)
Un tanque con unacapacidad de14L. Contiene gas helio a 76°C bajo una presión atmosférica de 400lb/in²
a) ¿Cuál será el volumen del globo llenado con este gas, si el helio se expande hasta unapresión absoluta de 1 atm y si su temperatura se reduce a -35°F
b) Al final, todo el sistema regresa a su temperatura original. ¿Cuál es el volumen del globo?T1=76°C = 168.8°F
P1=400 lb/in²
P2= 1atm (101.3Kpa.)
T2= -35°F
V2=?
228.74Kpa.l/f= (0.7571) (V²)
V2= = 302.126L.
El manómetro de un tanque de oxígeno registra 50 KPa a 40° C.
¿Cuál es la presión y temperatura del gas?
PA=14.7lb/in²°K= (°C)+ (273)=40+273= 313°K
14.7lb/in² (6.895)=101.35 Kpa.
PAB=PA+PM= 500+101.3= 601.35Kpa.
Si la temperatura de unamasa de gas 15L se mantiene constante mientras que su presión aumenta de 200 a 600 Kpa.
¿Cuál será el nuevo volumen? ¿Cuál será la presión manométrica?
V1p1=V2p2Pm+Patm=PA = 5L.
Pm=PA-Patm =600Kpa-101.3Kpa=498.7Kpa.
400 cm3 de un gas a 27° C se caliente a presión constante. Si el volumen del gas a 600.
¿Cuál fue la temperatura final en °K? ¿Cuál en °C?
°K=27+273= 300°KT2= = = 450°K
°C=450°k – 273 = 177°C
Un compresor de aire toma 2M3 de aire a 20°C a la presión atmosférica (101.3 KPa) si el compresor se descarga en untanque de 0.3 m3 a una presión absoluta de 1500 Kpa
¿Cuál será la temperatura del aire descargado?
650.78°k
(20°C a °K = 20+ 273 = 293°K)
Un tanque con unacapacidad de14L. Contiene gas helio a 76°C bajo una presión atmosférica de 400lb/in²
a) ¿Cuál será el volumen del globo llenado con este gas, si el helio se expande hasta unapresión absoluta de 1 atm y si su temperatura se reduce a -35°F
b) Al final, todo el sistema regresa a su temperatura original. ¿Cuál es el volumen del globo?T1=76°C = 168.8°F
P1=400 lb/in²
P2= 1atm (101.3Kpa.)
T2= -35°F
V2=?
228.74Kpa.l/f= (0.7571) (V²)
V2= = 302.126L.
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