EJERCICIOS SOBRE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

EJERCICIOS SOBRE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

1. Una solución saturada de BaF2 es 7.5x10-3 M. ¿Cuál es el producto de solubilidad del fluoruro de bario?
2. Cuál es el producto de solubilidad Kps delbromuro de plata (AgBr) a una cierta temperatura si se disuelven 0.11 mg de este compuesto en 1 L. de solución?
3. a) si el producto de solubilidad del yodato de calcio (Ca(IO3)2) es 6.4x10-9, cuántos mgde éste se disolverán en 500 mL de agua? b) Cuántos mg de Ca++ pueden permanecer disueltos en 500 mL de una solución 0.2 M de de iónes yodato?
4. En una solución 0.2 M de Ca++ y 0.2M de Mg++, cuyovolumen es 200 mL, cuántos mg de cada catión permanecerán en solución luego de adicionar lentamente Na2CO3 hasta que empieza a precipitar el segundo catión? Los productos de solubilidad del MgCO3 y delCaCO3 son: 2.6x10-5 y 1.7x10-8 respectivamente.
5. a) cuales son los productos de solubilidad del BaF2 y BaSO4 a una cierta temperatura si las solubilidades son: 1.3 y 0.0025 g/L respectivamente? b)100 mL de una solución que contiene 0.01 mol de Na2SO4 y 0.02 moles de NaF; si se agrega lentamente BaCl2, que anión precipitará primero y y cuantos mg de éste anión permanecerán en solución antes queempiece a precipitar el segundo?
6. Si los productos de solubilidad del BaC2O4 y Ba(IO3)2 son: 1.7x10-7 y 6x10-10 respectivamente, cual es la solubilidad de cada sal en mg/L?
7. Cuántos mg de Mg++pueden permanecer disueltos (es decir sin que precipite como Mg(OH)2, Kps=3.4x10-11) en un litro de NH4OH 0.2M (Kb= 1.75x10-5) y cuántos gramos de Mg++ pueden permanecer disueltos en 1 L de NH4OH 0.2 Mque contiene disuelta una cantidad suficiente de NH4Cl para que la concentración del ion amónio sea 1.0 M?
8. Cuántos mg de Fe+++ permanecerán en solución (es decir sin que precipite Fe(OH)3,Kps=1.1x10-36) en 100 mL de una solución de ácido acético 2 M ( HC2H3O2, Ka=1.86x10-5) que contiene disuelto suficiente cantidad de NaC2H3O2 para dar una concentración de ion acetato de 0.15 M?
9. Cual...