ejercicios soluciones

QUIMICA II, ICM
Dra. Venecia Herrera A

EJERCICIOS

UNIDAD II: SOLUCIONES


PREGUNTAS DE DESARROLLO

1. Dado el diagrama de curvas de solubilidad de sales (APUNTE ANTERIOR), responda losiguiente:

a) A 80ºC, la solubilidad del K2Cr2O7 es: _______________ y la del Ce2(SO4)3 es: _______________
b)
b) Se puede decir que a 80ºC, entre el K2Cr2O7 y el Ce2(SO4)3 la sal menos soluble es____________
y que, a 10ºC, la más soluble es ______________
c) Si se tienen 40 gramos de KCl disueltos en 100 gramos de agua a 20ºC, diga si la solución será
saturada, insaturada o sobresaturada:___________________________
d) Se puede concluir que, para TODAS las sales, la solubilidad de las sales en agua siempre
aumentará al aumentar la temperatura (escriba SÍ o NO) ______________, porque2. La solubilidad del acetato de sodio (NaC2H3O2) a 20ºC es 46,5 g de sal en 100 g de agua y a 50ºC es
de 80 g de sal en 100 g de agua. Determine si las siguientes soluciones son saturadas, nosaturadas o
sobresaturadas:
a) A 50ºC: 280 g de sal disueltos en 350 g de agua
b) A 20ºC: 5 g de sal disueltos en 10 g de solución
c) Si la solución dada en a) se enfría hasta 20ºC, calcule lacantidad de acetato de sodio que
cristalizará.

3. En un recipiente adecuado que contiene 321 gramos de agua se disuelven 53 gramos de HCl, dando
lugar a la formación de una solución de HCl dedensidad igual a 1,07 g/mL. Calcule:
a) El porcentaje peso-peso de la solución.
b) El porcentaje peso-volumen de la solución.
c) La concentración molar.
d) La concentración normal.
e) La fracción molardel HCl en la solución.
f) La concentración de HCl en g/L
g) La concentración de Cl- en partes por millón (ppm), expresada como mg/L.

4. Calcule el volumen de agua que se debe agregar a 50 mL deuna solución de H2SO4 15 M para obtener
una solución diluida de concentración 6 M.

5. a) Complete la siguiente tabla basándose en los datos dados.
Soluto K2Cr2O7 C12H22O11
Solvente
Densidad...