Ejercicios tp

Cuestionario de Soluciones
Lea atentamente el siguiente cuestionario y responda las preguntas o efectue la ejercitación correspondiente
1
1- ¿Cuántos mL de ácido nítrico se deben tomar parapreparar un litro de solución 1.5 M? El ácido nítrico del cual se parte tiene una densidad de 1.37 g/mL y una concentración de 60 % p/p.,


2
2-Ordenar las siguientes soluciones de cloruro de potasioen orden creciente de concentración



3
3- El ácido fluorhídrico concentrado tiene una concentración del 49 % p/p y una densidad de 1.17 g/mL. Si se mezclan 450 mL esta solución con 750 mL deuna solución de ácido fluorhídrico 2.5 M ¿Cuál será la molaridad de la solución resultante?


4
4- Una solución de ácido acético tiene una concentración 10 % p/p y una densidad de 1.05 g/mL.Calcular:
a- La molaridad de la solución
b- La molaridad de la solución preparada, llevando 25 mL de la solución anterior a un volumen final de 250 mL, mediante el agregado de agua destilada



55- Se agregan 700 mL de agua a 0.500 Kg de solución acuosa de FeCl3 45.61 % p/v cuya densidad es 1.343 g/mL. Calcular la concentración de la solución expresada como % p/p. (densidad H2O = 1 g/mL)Principio del formulario
Problemas de diluciones
Lea atentamente los siguientes enunciados y resuelva los ejercicios.
1
Se desea preparar 250 mL de una solución de ácido sulfúrico 2.5 N apartir de ácido sulfúrico concentrado (= 1.84 g/mL; 96% m/m ). Calcule a) el volumen del ácido concentrado necesario. b) la M de las soluciones diluidas y concentradas. c) el volumen necesario parapreparar 200 mL de una solución 1/25 de la solución 2.5 N. ¿Cuál es la mM resultante?


2
A partir de una solución de ácido sulfúrico (A) se prepararon 250 mL de una solución 5 mM (B) tomando 15 mLde (A) y llevando a volumen final con agua destilada.
a)¿ Qué dilución efectuó? B) Calcule la N y la M de las soluciones (A) y (B) c)¿ Qué volumen de la solución (A) será necesario para preparar 300...