ejercicios unidades de concentracion



AYUDANTIA N° 7 UNIDADES DE CONCENTRACION

1. Una solución acuosa de acido nítrico, HNO3, (PM= 63 g/mol), al 65,0% en masa tiene una densidad de 1,41 g/mL calcular:

i) Molaridad (M)
65%en masa nos dice:
65 g soluto en 100 g de solución
n= = 1,03 moles tenemos moles ahora calculamos volumen de solución
V= =70,9 mL=0,079 L

[M]=== 14,52 mol/L

ii) Molalidad (m)
Del ejercicioanterior tenemos los moles por lo tanto necesitamos saber la masa de solvente.

Masa solución = Masa soluto + masa solvente
Masa solvente=Masa Solución – Masa soluto = 100 – 65 = 35g = 0,035 Kg[m]===29,42 mol/Kg

iii) Fracción molar de acido nítrico en la solución( PMH20= 18 g/mol)

XHNO3 =

Moles totales= Moles de Soluto + moles de solvente

NH20== 1,94 mol

Moles totales = 1,94 +1,03 = 2,97

XHNO3 == 0,346




iv) El volumen de la disolución si tiene 0,10 mol de acido.

Ya que la solución posee una concentración molar de 14,52 mol/L, relacionamos:
14,52 mol deacido → 1000 mL de solución x= 6,8 mL
0,1 mol de acido → x

v) % m/m si se mezclan 20 ml de la disolución original con 50 ml de HNO3 3,00 M (d= 1,01 g/ml)

Si queremos saber el porcentaje pesopeso de la solución necesitamos saber la masa del soluto y solución de la mezcla, para esto se calcula cuanto en soluto y solución aporta cada solución que se mezcla.

1° 20 mL de solución inicial esdecir, 65% m/m

Masa solución= 20 mL x 1,41 g/mL= 28,2 g solución

Si en 100 g de solución → 65 g soluto x= 18, 33 g Soluto
28,2 solución → x

2° 50 mL solución 3M densidad 1,01 g/mLMasa soluto se obtiene por medio de los moles

[M]= → Moles soluto = [M] x L solución = 3 x 0,05= 0,15 mol

Gsoluto = 0,15 mol x 63 g/mol = 9,45 g soluto

Masa de solución por medio de la densidadMasa solución= 50 mL x 1,01 g/mL= 50,5 g solución

Masa total soluto = 18,33 g + 9,45 g = 27,78 g
Masa total solución = 28,2 g + 50,5 g = 78,7 g

% m/m= x 100 = 35,3%






2. El...