EJERCICIOS I 2
Páginas: 5 (1080 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2015
ALGUNOS EJERCICIOS PREPARATORIOS PARA I2. QIM1OOI
1. Si se disuelven 17 gramos de nitrato de sodio (NaNO
, M=85 g/mol) en 180 gramos de
3
H2O, resulta una densidad de 1,100 g/mL.
a. Determine la concentración de la disolución en porcentaje en masa
b. Determine la molalidad de la disolución
c. ¿Cuál es el punto de ebullición de la disolución?
d.¿Cuál es la concentración molar d la disolución?
e. Determine el volumen de la disolución anterior (del enunciado) que debe utilizar
para preparar 1,50 L de disolución de NaNO
0,60 M
3
2. El ácido sulfúrico se utiliza industrialmente para producir sulfato de amonio. El proceso
se representa por la siguiente ecuación:
NH
(g) + H
SO
(NH
)
SO
3
2
4(ac)
4
2
4 (s)
En una reacción se utilizaron 500,0L de amoniaco NH3 gaseoso medido en condiciones
estándar de presión y temperatura con 3,0 L de disolución acuosa de H
SO
2
4 al 40% en masa
y densidad 1,3028 g/mL.
a. ¿cuántos Kg de sulfato de amonio se obtienen, si la reacción tiene un rendimiento de
86%?
b. Determine la presión osmótica a 20°C de la disolución que resulta al disolver 1,0
gramos de sulfato de amonio en suficiente agua para completar 200 mL de
disolución.
3. Un compuesto Orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la
combustión de 0,785 g del compuesto orgánico se forman 0,921 g de agua y 1,50 g de
CO
. Para determinar su masa molar se evaporan totalmente 0,206 g de la sustancia,
2
recogiendo un volumen de 108,0 mL de dicho vapor sobre agua a 17°C y 756 mmHg.
Si la Pv del agua a dicha temperatura es de 12 mmHg. Determine la formula Molecular
de dicho compuesto.
o
3
4. A 22
C , K
para la siguiente reacción es 4,66∙10
C
3
N
O
(g)
NO
(g) K
= 4,66∙10
2
4
2
C
a) Si se inyectan 0,8 mol de N
O en un recipiente cerrado de 2,0 L a 22 ºC
2
4
¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de ambos gases?
b) Una vez alcanzado el equilibrio, si se reduce repentinamente el volumen a la mitad
manteniendo constante la temperatura; ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?.
Justifique.
1.
Al disolver 10,96 g de HgCl
en 100 g de H
O el punto de congelación de la disolución
2
2
es 0,75 °C. Si k del agua es 1,86°C/molal, demuestre si el HgCl
es un electrolito
c
2
fuerte, es decir si esta totalmente disociado.
2.
El “carborundum” (SiC) por su gran dureza se utiliza en la fabricación de herramientas
de corte. Se prepara según la siguiente reacción:
SiO
(s) + C (s)
SiC (s) + CO (g)
2
a. Si se mezclan 2700 g de SiO
2 (s) con 675,0 g de C (s) de 80% de pureza, determine la masa de SiC (s) que se obtiene si el rendimiento de la reacción es de un 90%.
b. ¿Qué volumen de CO(g) se obtiene a 25°C y 720 mmHg por 1,0 Kg de SiC(s)
generado?
3.
Se dispone de una disolución acuosa de la sal de cloruro de níquel (NiCl
; m : 130,0
2
g/mol) de 9,56 % en masa y densidad 1,045 g/mL.
a) Determine la concentración molar de la disolución de NiCl
2 b) Calcular la presión osmótica de esta disolución a 25°C
c) Al mezclar 26,12 g de la disolución de NiCl
con 30 mL de disolución de fosfato de
2
sodio (Na
PO
; m : 164,0 g/mol) 0,6 M que reacciona según la ecuación:
3
4
3NiCl
+ 2Na
PO
Ni
(PO
)
+ 6NaCl
2
3
4
3
4
2
Determine cuál es el reactivo en exceso y la masa de éste que queda sin reaccionar.
4.
Para determinar la composición porcentual de una aleación de Mg y Zn se calcinan al
aire 5,000 g de ella, obteniéndose 6,844 g de cenizas compuestas de MgO y ZnO. ¿cuál
es el % de mg y Zn en laaleación?
5.
El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se
compone de C, H y O. Una muestra de ...
1. Si se disuelven 17 gramos de nitrato de sodio (NaNO
, M=85 g/mol) en 180 gramos de
3
H2O, resulta una densidad de 1,100 g/mL.
a. Determine la concentración de la disolución en porcentaje en masa
b. Determine la molalidad de la disolución
c. ¿Cuál es el punto de ebullición de la disolución?
d.¿Cuál es la concentración molar d la disolución?
e. Determine el volumen de la disolución anterior (del enunciado) que debe utilizar
para preparar 1,50 L de disolución de NaNO
0,60 M
3
2. El ácido sulfúrico se utiliza industrialmente para producir sulfato de amonio. El proceso
se representa por la siguiente ecuación:
NH
(g) + H
SO
(NH
)
SO
3
2
4(ac)
4
2
4 (s)
En una reacción se utilizaron 500,0L de amoniaco NH3 gaseoso medido en condiciones
estándar de presión y temperatura con 3,0 L de disolución acuosa de H
SO
2
4 al 40% en masa
y densidad 1,3028 g/mL.
a. ¿cuántos Kg de sulfato de amonio se obtienen, si la reacción tiene un rendimiento de
86%?
b. Determine la presión osmótica a 20°C de la disolución que resulta al disolver 1,0
gramos de sulfato de amonio en suficiente agua para completar 200 mL de
disolución.
3. Un compuesto Orgánico está formado por carbono, hidrógeno y oxígeno. En la
combustión de 0,785 g del compuesto orgánico se forman 0,921 g de agua y 1,50 g de
CO
. Para determinar su masa molar se evaporan totalmente 0,206 g de la sustancia,
2
recogiendo un volumen de 108,0 mL de dicho vapor sobre agua a 17°C y 756 mmHg.
Si la Pv del agua a dicha temperatura es de 12 mmHg. Determine la formula Molecular
de dicho compuesto.
o
3
4. A 22
C , K
para la siguiente reacción es 4,66∙10
C
3
N
O
(g)
NO
(g) K
= 4,66∙10
2
4
2
C
a) Si se inyectan 0,8 mol de N
O en un recipiente cerrado de 2,0 L a 22 ºC
2
4
¿Cuáles serán las concentraciones de equilibrio de ambos gases?
b) Una vez alcanzado el equilibrio, si se reduce repentinamente el volumen a la mitad
manteniendo constante la temperatura; ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?.
Justifique.
1.
Al disolver 10,96 g de HgCl
en 100 g de H
O el punto de congelación de la disolución
2
2
es 0,75 °C. Si k del agua es 1,86°C/molal, demuestre si el HgCl
es un electrolito
c
2
fuerte, es decir si esta totalmente disociado.
2.
El “carborundum” (SiC) por su gran dureza se utiliza en la fabricación de herramientas
de corte. Se prepara según la siguiente reacción:
SiO
(s) + C (s)
SiC (s) + CO (g)
2
a. Si se mezclan 2700 g de SiO
2 (s) con 675,0 g de C (s) de 80% de pureza, determine la masa de SiC (s) que se obtiene si el rendimiento de la reacción es de un 90%.
b. ¿Qué volumen de CO(g) se obtiene a 25°C y 720 mmHg por 1,0 Kg de SiC(s)
generado?
3.
Se dispone de una disolución acuosa de la sal de cloruro de níquel (NiCl
; m : 130,0
2
g/mol) de 9,56 % en masa y densidad 1,045 g/mL.
a) Determine la concentración molar de la disolución de NiCl
2 b) Calcular la presión osmótica de esta disolución a 25°C
c) Al mezclar 26,12 g de la disolución de NiCl
con 30 mL de disolución de fosfato de
2
sodio (Na
PO
; m : 164,0 g/mol) 0,6 M que reacciona según la ecuación:
3
4
3NiCl
+ 2Na
PO
Ni
(PO
)
+ 6NaCl
2
3
4
3
4
2
Determine cuál es el reactivo en exceso y la masa de éste que queda sin reaccionar.
4.
Para determinar la composición porcentual de una aleación de Mg y Zn se calcinan al
aire 5,000 g de ella, obteniéndose 6,844 g de cenizas compuestas de MgO y ZnO. ¿cuál
es el % de mg y Zn en laaleación?
5.
El mentol, la sustancia que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se
compone de C, H y O. Una muestra de ...
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