Ejercicios

Transformaciones Químicas
Masas atómicas, fórmulas químicas, el concepto de mol

1. El uranio natural está formado por los isótopos: 234U, 235U y 238U con masas atómicas relativas de 234.04uma (5.5 10-3%), 235.004 uma (0.7205%) y 238.051 uma (99.274%), respectivamente; entre paréntesis se indica la abundancia relativa. Determine la masa atómica del uranio.
R.- 238.03 uma

2.El magnesio, Mg, cuya masa atómica es 24.305 uma, está formado por tres isótopos.
Isótopo | Masa atómica (uma) |
24Mg | 23.985 |
25Mg | 24.986 |
26Mg | 25.983 |

Calcule las abundanciasrelativas de los dos primeros isótopos, si la del tercero es 11.17 %
R.- 25Mg: 9.67%; 24Mg: 79.16 %

3. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:
a. O3
R.- 48.0 g/mol
b.CH3CH2OH
R.- 46.1 g/mol
c. Ca(NO3)2
R.- 164.1 g/mol
d. CuSO4 5H2O
R.- 249.7 g/mol
e. [Co(NH3)5Cl]Cl2
R.- 250.45 g/mol

4. ¿Podrá una persona soportar el peso de un mol departículas de arena (granos minúsculos de 110-5 g)?
R.- No, el peso de esta cantidad de partículas de arena es de ¡61012 ton ¡

5. Calcule:
a. El número de átomos de cobre contenidos en 20.0 g decobre.
R.- 1.91023 átomos de cobre
b. La masa de 0.7 moles de moléculas de bióxido de nitrógeno, NO2.
R.- 32.2 g
c. El número de moléculas que hay en 0.7 moles de moléculas de bióxido de nitrógeno,NO2.
R.- 4.21023 moléculas de NO2.

6. Un alambre de hierro tiene 0.10 cm de diámetro. ¿Cuántos metros de este alambre contendrán un mol de átomos de hierro? La masa molar del hierro es 55.8g/mol y su densidad es 7.86 g/cm3
R.- 9.0 m

7. Mediante el ácido úrico la mayoría de los mamíferos eliminan nitrógeno en exceso. Al analizar una muestra de éste ácido se obtuvieron lossiguientes resultados: 35.71% de C, 2.38% de H, 33.33% de N, el resto es oxígeno. Determina la fórmula molecular del ácido úrico, sabiendo que su masa molar es 168 g/mol.
R.- C5H4N4O3

8. El olor...