ejercicios

B-1 Si comparamos el valor absoluto de la MOLARIDAD y el de la molalidad para cualquier disolución,
podemos deducir que:
A - La MOLARIDAD es siempre mayor que la molalidad.
B - Si el disolventees agua siempre son iguales.
C - La MOLARIDAD es mayor que la molalidad solamente cuando se trata de disoluciones cuyo soluto es gas
y su disolvente líquido.
D - La MOLARIDAD solo puede sermayor que la molalidad cuando 1 litro de disolución contiene más de 1 kg
de disolvente.
(D)
B-2 - Indique cuales de las siguientes expresiones de la concentración de una disolución NO dependen de
latemperatura:
A - Molaridad y molalidad
B - Molaridad y normalidad
C - Molalidad y fracción molar
D - Ninguna de las expresiones de la concentración de una disolución depende de la temperatura(c)
B-19 Para preparar medio litro de ácido sulfúrico 0,1 M a partir de otro 6M se necesitará:
a) Añadir 10,5 mL de ácido concentrado a agua pura hasta obtener el medio litro de disolución
b)Añadir 8,3 mL de ácido concentrado a 500 mL de agua
c) Añadir 16,6 mL de ácido concentrado a la cantidad de agua necesaria hasta completar los 500 mL de
disolución pedidos
d) Ninguna salida escorrecta (D)
¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford?
 El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.
 El núcleo posee carga positiva.
 Loselectrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
 Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

Sabiendo que el amoniaco contiene el82,3 de nitrógeno y el 17,7 de hidrógeno, ¿cuánto amoniaco podremos obtener si disponemos de 8,5 g de nitrógeno y 2,2 g de hidrógeno? 10,33
1- Determinar la fórmula empírica de un compuesto formadopor carbono,
oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la
siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N
= 46,6 %.
Solución:
El problema puede...