Ejercicios

[TEMA 6.- LAS REACCIONES QUÍMICAS. ESTEQUIOMETRÍA.
PROBLEMAS] QUÍMICA GENERAL
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1.- El Bis(trioxonitrato) de bario (Ba(NO3)2) reacciona con tetraoxofosfato de sodio (Na3PO4) para darbis(tetraoxofosfato) de bario (Ba3(PO4)2) y trioxonitrato de sodio (NaNO3). Calcular el rendimiento de la reacción si al poner en contacto 12,8 g de bis(trioxonitrato) de bario con exceso de tetraoxofosfato desodio se obtienen 8,30 g de bis(tetraoxofosfato) de bario.
Sol: 84,66%
2.- El anhídrido ftálico se fabrica industrialmente por oxidación del naftaleno según la reacción:
C10H8 (s) + O2 (g) C8H4O3(g)+ H2O (l) + CO2 (g)
a) Ajustar la reacción. b) Calcular el volumen de oxígeno medido en condiciones normales de Presión y Temperatura necesario para oxidar 9,4 g de naftaleno. c) Si el procesoindustrial tiene un rendimiento de 80 %, calcular la masa de naftaleno necesaria para preparar 10 kg de anhídrido.
Sol: a) 2C10H8 (s) +9O2 (g) 2C8H4O3(g) + 4H2O (l) + 4CO2 (g)
b) 7,4 l de O2.
c)10810,8 g de naftaleno.
3.- El carburo cálcico, CaC2, reacciona con el agua para producir el gas inflamable acetileno, C2H2, e hidróxido cálcico, Ca(OH)2. Calcular la cantidad en gramos, de acetileno quese forma cuando 80 g de CaC2 reaccionan con 80 g de H2O y la cantidad del reactivo en exceso que queda sin reaccionar.
Sol: 32,5 g de C2H2 y 34,92 g de H2O
4.- En la combustión del crudo el azufrese transforma en dióxido de azufre gaseoso. ¿Cuántos litros de dióxido de azufre (densidad 2,60 g/l) se producen cuando se quema 1 kg de crudo con 1,2% en peso de azufre?.
Sol: 9,2 litros de SO2 seproducen
5.- El gas nitrógeno, aunque es prácticamente inerte a temperatura ambiente, en caliente reacciona con elementos electropositivos como el litio:
Li (s) + N2(g) → Li3N (s)
Calcular los gramosde nitruro de litio que se forman cuando 3,83 g de litio metal reaccionan con 8,08 g de nitrógeno en un proceso que transcurre con un rendimiento del 93%.
Sol: 5,95 g Li3N
6.- Una muestra de...