ejercicios

Control 6: pH y Oxido reducción
Alumno: Yuriko Nonaka Ángeles
Asignatura: Química
Instituto: IACC
Fecha: 30-11-2014









DESARROLLO:
1. Usted dispone de dos muestras de sustanciaslíquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
Sustancia
Color del papel pH
pH
Sustancia A3
Sustancia B
Sustancias más ácida
1,4

a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
La sustancia más ácida según el recuadro es la “B”
b) Explique detalladamente que significa que dichasustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
La sustancia B es la más ácida debido a que tiene una mayor concentración protones o [H+]por lo tanto esto se convierte en un ácido más fuerte, también podríamos decir que como solo tenemos las concentraciones y no los pKa, desde mi punto de vista puedo identificar que son 2 ácidosfuertes y como la sustancia “B” tiene mayor concentración de protones esta a su vez lleva la mayor acidez.
c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique conceptualmente sudiferencia de pH.
El ácido de la sustancia “B” es más fuerte debido a que tiene menor PH que la sustancia “A”, esto es debido a que tiene mayor concentración de protones en la solución.
d) De un ejemploposible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.
Sustancia “A” = zumo de limón
Sustancia “B” = amoniaco
2. Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción,representada con la ecuación:
KMnO4 + HCl => KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es la sustancia que seoxida?
Según el ejemplo la sustancia que se oxida es el Cl (en un electrón)
b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?
La sustancia que se reduce es el Mn
c) ¿Cuántos electrones se transfieren en...