Ejercicios

Ejercicios de Repaso
Unidad III

Química General
Profra. E. Vargas

Fecha de entrega: jueves 14 de mayo de 2015.
Resuelve los siguientes problemas:
1. ¿Cuántos gramos de Au hay en 15.3 moles de Au?2. ¿Cuántos átomos de cobre están presentes en 3.14g de Cu?
3. Calcule la masa molar de las siguientes sustancias:
a) Li2CO3
b) K2SO4

c) Ca3(PO4)2

4. ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) estánpresentes en 0.334g de C2H6?
5. Calcule la composición porcentual en masa de cada uno de los elementos del ácido sulfúrico
(H2SO4).
6. Calcule el número de gramos de Al en 371 g de Al2O3.
7. Elperoxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del esmog. Está formado por C, H, N y
O. Determine la composición porcentual de oxígeno y la fórmula empírica a partir de la
siguiente composición porcentual enmasa: 19.8% de C, 2.50% de H y 11.6% de N.
8. Efectúe el balance de la ecuación que representa la reacción entre el óxido de hierro III
(Fe2O3) y el monóxido de carbono (CO) para formar hierro (Fe) ydióxido de carbono (CO2).
9. ¿Cuál de las expresiones es correcta para la ecuación siguiente?
4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
a) Se producen 6 g de H2O por cada 4 g de NH3 que ha reaccionado.
b) Seproduce un mol de NO por mol de NH3 que ha reaccionado.
c) Se producen 2 moles de NO por cada 3 moles de O2 que ha reaccionado.
10. Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), un potenciador delsabor de los
alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino” ya que puede causar dolores
de cabeza y de pecho. El MSG tiene la siguiente composición en masa: 35.51% de C,
4.77% de H, 37.85%de O, 8.29% de N, y 13.60% de Na. ¿Cuál será su fórmula molecular,
si su masa es de aproximadamente 169 g?
11. La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) puede producir temperaturascercanas
a los 3000 oC, que se utiliza para soldar metales:
2Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe
En un proceso se hicieron reaccionar 124 g de Al con 601 g de Fe2O3.
a) Calcule la masa (en gramos) de óxido de...