EJERCICIOS

U. E. Colegio “Cervantes”
San Cristóbal – Edo. Táchira

EJERCICIOS

I.

II.

Calcular la composición centesimal de:

a) K2SO4
d) H3PO4
g) Al(CN)3

b) HNO3
e) Mg(CH3COO)2
h) CuSO4

c)Mg(MnO4)2
f)Mg(CH3COO)2
i) Mg(MnO4)2

j) Mg(MnO4)2
m) Fe(CH3CH2COO)3

k) K3PO4
n) Fe3(PO4)2

l) H3PO4
o) Co(CH3CH2COO)3

Formulas Químicas:
1) Un óxido de magnesio contiene 60,19% del metal. ¿Cuál es su fórmulaempírica?
2) Encuentre la fórmula empírica para un compuesto que contiene: 60% de carbono,
9% de hidrógeno; 14% de nitrógeno y 16% de oxígeno.
3) Calcule la formula empírica de un compuesto que contiene74,03% de carbono,
8,70% de hidrógeno y 12,27% de nitrógeno.
4) En condiciones apropiadas el vanadio se combina con el azufre para dar diferentes
compuestos. Diga la fórmula empírica del producto quecontiene 38,9% de vanadio
y 61,1% de azufre.
5) El benceno tiene un peso molecular de 78g/mol, y la fórmula empírica calculada es
CH. calcule su fórmula molecular.
6) Un compuesto tiene de carbono 52,2%,de oxígeno 34,8%, y de hidrógeno 13%, y
su peso molecular es de 121g/mol. Calcular su fórmula molecular.
7) Determinar la fórmula empírica de los siguientes compuestos que tienen la
composicióncentesimal indicada:
a) 72,4% de Fe y 27,6% de oxígeno.
b) 75% de C y 25% de hidrógeno.
c) 21,8% de Mg, 27,9% de P y 50,3% de oxígeno.
Sol: a) Fe3O4 b) CH4 c) Mg2P2O7
8) Al analizar 0,26g de un óxido denitrógeno, se obtiene 0,079g de Nitrógeno y
0,181g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol.
Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular.
R: 30,43 %N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4.
9) Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A;
63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la
fórmulaempírica de cada uno. R: FeS y Fe2S3.

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10) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C;
2,13 % de H y 85,09 % de Br a) Calcula la fórmula empírica R: CH2Br
11) Halla...