Ejercico De Ley De Boyle

1.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
Solución: Lo primero que vamos analizar para laresolución del problema, son nuestros datos, saber que tenemos y que nos hace falta.
 4.2 litros
 760 mm de Hg.
 415 mm de Hg.
 ?
Por lo que podemos observar el problema nos pide el volumen final esdecir  , vamos a utilizar la fórmula de Boyle-Mariotte e iniciaremos a despejar la variable que necesitamos para poder iniciar a resolver el problema.

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.

Porlo que nuestro volumen final es de  litros.
Con esto podemos concluir que mientras la presión bajó el volumen aumentó.
No es difícil analizar dichos problemas, veamos otro ejemplo.



 2.-  Un gasocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?
 Solución: Al igual que el problema anterior loque necesitamos es conocer nuestros datos, sin los datos no podemos hacer absolutamente nada, ahora hagamos de nuevo un listado de nuestros datos.
 1.5 litros
 2.5 atm.
 ?
 3 l
Observamos que lo quenos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar  de la fórmula.

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.

Tenemos que 1.25 atm. es la presión final de lo que nos pide nuestro problema,sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presión, en este caso atmósferas a mm de Hg para ello haremos una regla de tres.
Si 1 atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm¿a cuántos mm de Hg equivaldría?
1 atm ———– 760 mm de Hg
1.25 atm ———— x mm de Hg

 por lo que 950 mm de Hg es la presión final obtenida en un recipiente de 3 litros.


A presión de 17 atm, 34 L deun gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Solución:
Primero analicemos los datos:
Tenemos presión (P1) = 17 atm
Tenemos...