ejercicos resuelts
Páginas: 2 (345 palabras)
Publicado: 18 de diciembre de 2015
1. Para la descomposición del etano se obtuvieron los siguientes constantes de velocidad.
A partir de estos valores determinar la ecuación de velocidad en la unidades correspondientes en J, mol,cm3, ºK, etc.
SOLUCION:
Para determinar la ecuación de velocidad se tiene lo siguiente:
En este ejercicio se debe determinar el factor de pre exponencial, la energía de activación y el orden de lareacción.
Se sabe también que:
Como teneos valores de k y T la ecuación de Arrhenius se linealizara de la siguiente manera:
Ln k=ln ()-…….. (1)
Los valores se representan en la siguiente tabla:La grafica correspondiente es la siguiente:
La ecuación linealizada es la siguiente:
y=-37260*x+57.762
-37260=
Ea=37260*8.314=309779.64 [J/mol]
Ln (K0)=57.762
K0=1.218*1025[1/seg]
La ecuación develocidad se obtendrá para cada temperatura ya que no se puede obtener una sola ecuación porque la temperatura varía así que para cada temperatura se obtendrá para cada temperatura. Y el orden seobtiene de las unidades del valor de k las cuales nos representan de primer orden.
Y así sucesivamente se obtiene para cada temperatura la expresión de velocidad.
2. Calcúlese el coeficientecinético para la desaparición de A en la reacción de primer orden en fase gaseosa: A, si el volumen de la mezcla reaccionante aumenta un 50 % en 4 [min] cuando se parte de A puro. La presión dentro delsistema permanece constante a 1.2 atm y la Tº es de 25ºC.
SOLUCION:
Ya que la reacción es de primer orden y gaseoso se deberá obtener el valor de avance de la reacción de la siguiente manera:Para obtener la constante cinética se usara la siguiente ecuación ubicada en la Pg., 70 ec, (72).
El nos representa la variación del volumen en un determinado tiempo y el valor de nos representan elvolumen al inicio en un tiempo igual a cero, el cual se obtendrá de la ecuación de los gases ideales.
Por lo tanto se reemplaza en la ecuación establecida y se despeja lo requerido:
K=0.448...
A partir de estos valores determinar la ecuación de velocidad en la unidades correspondientes en J, mol,cm3, ºK, etc.
SOLUCION:
Para determinar la ecuación de velocidad se tiene lo siguiente:
En este ejercicio se debe determinar el factor de pre exponencial, la energía de activación y el orden de lareacción.
Se sabe también que:
Como teneos valores de k y T la ecuación de Arrhenius se linealizara de la siguiente manera:
Ln k=ln ()-…….. (1)
Los valores se representan en la siguiente tabla:La grafica correspondiente es la siguiente:
La ecuación linealizada es la siguiente:
y=-37260*x+57.762
-37260=
Ea=37260*8.314=309779.64 [J/mol]
Ln (K0)=57.762
K0=1.218*1025[1/seg]
La ecuación develocidad se obtendrá para cada temperatura ya que no se puede obtener una sola ecuación porque la temperatura varía así que para cada temperatura se obtendrá para cada temperatura. Y el orden seobtiene de las unidades del valor de k las cuales nos representan de primer orden.
Y así sucesivamente se obtiene para cada temperatura la expresión de velocidad.
2. Calcúlese el coeficientecinético para la desaparición de A en la reacción de primer orden en fase gaseosa: A, si el volumen de la mezcla reaccionante aumenta un 50 % en 4 [min] cuando se parte de A puro. La presión dentro delsistema permanece constante a 1.2 atm y la Tº es de 25ºC.
SOLUCION:
Ya que la reacción es de primer orden y gaseoso se deberá obtener el valor de avance de la reacción de la siguiente manera:Para obtener la constante cinética se usara la siguiente ecuación ubicada en la Pg., 70 ec, (72).
El nos representa la variación del volumen en un determinado tiempo y el valor de nos representan elvolumen al inicio en un tiempo igual a cero, el cual se obtendrá de la ecuación de los gases ideales.
Por lo tanto se reemplaza en la ecuación establecida y se despeja lo requerido:
K=0.448...
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