ejercisios

CURSO DE GEOLOGÍA ISOTÓPICA
Ejercicios del Capítulo # 1
1. (a) Especificar los valores de Z, N y A para los siguientes núclidos: 40K, 51V,
130Xe, 222Rn, 238U; (b) Determinar si estos núclidos sonestables o inestables;
(c) Calcular la relación N/Z para cada núclido y graficarlo versus A; (d)
Utilizar el formato convencional para representar los siguientes núclidos:
arsénico-75, itrio-89,antimonio-123, neodimio-146, polonio-216, berkelio-250.
2. Calcular el peso atómico del silicio: 28Si (92.2%, 27.976929 uma),
28.976497 uma), 30Si (3.1%, 29.973772 uma)

29Si

(4.7%,

3. Elcloro natural está formado por dos isótopos estables, 35Cl y 37Cl cuyas
masas atómicas son 34.96885 y 36.96590 uma respectivamente. Si se sabe
que el peso atómico promedio del cloro es de 35.453 uma,determine las
abundancias de los dos isótopos.
4. Se conoce que el magnesio posee tres isótopos naturales. Si se conoce la
abundancia y la masa de dos de ellos (24Mg: 78.99%, 23.985042 uma; 25Mg:10.00%, 24.985837 uma) y que el peso atómico promedio del elemento es
de 24.305 uma, determinar la masa del tercer isótopo (26Mg).
5. (a) Calcular las energías de unión por nucleón para 4He (4.0026033uma),
25Mg (24.985839 uma), 56Fe (55.934934 uma), 69Ga (68.925581 uma), 88Sr
(87.905614 uma) 116Sn (115.901748 uma), 208Pb (207.976636 uma) y 232Th
(232.03807 uma) en unidades de MeV. (b) Graficarlas energías de unión
calculadas versus el número de masa (A) y trazar una curva suave a través
de los puntos.
6. ¿Qué significa el denominado número de Avogadro? ¿Cómo se estableció
estaconstante?
7. (a) Calcular el número de moles de estroncio presentes en 2.5 gramos de
nitrato de estroncio (Sr(NO3)2). (b) ¿Cuántos átomos de estroncio se
encuentran presentes en 2.5 gramos de nitrato deestroncio? (c) Estimar el
número de átomos de 87Sr presentes en 2.5 gramos de nitrato de estroncio
(abundancia de 87Sr = 7.0%). (d) Determinar la relación 87Sr/86Sr en 2.5
gramos de nitrato de...