Ejercitación De Propiedades Periódicas

Dado el átomo: 13 27Al, expresar toda la información, acerca de su estructura y sus propiedades, que se puede sacar con esta representación.
El número atómico es 13, lo que indica que este átomo tiene 13 protones en su núcleo. Por tanto, también tendrá 13 electrones en la corteza.
El número másico es 27. Esto quiere decir que habrá 27 - 13 = 14 neutrones en el núcleo.
Este elemento seencuentra en el grupo 3 del sistema periódico. Como tiene 13 electrones, su estructura electrónica será: Al (2, 8, 3). Por tanto, puede perder 3 electrones y quedarse con una estructura electrónica similar a la de un gas noble. Así, tendrá tendencia a formar el ion Al3+.

1-Un elemento X está situado en el período 3, grupo 17 del sistema periódico. Contestar a las siguientes cuestiones:
1. a) ¿Cuáles su configuración electrónica?
2. b) ¿Cuál es su número atómico?
3. c) ¿De qué elemento se trata?
1. a) Si está en el período 3, tendrá completos los dos primeros niveles electrónicos. Como está en el grupo 17, su configuración será: (2, 8, 7).
2. b) Su número atómico es 17, porque tiene 17 protones y 17 electrones alrededor del núcleo.
3. c) Se trata del cloro.
2-Laconfiguración electrónica de un elemento es 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3.Indicar:
a) Si es metal o no metal b) El grupo al que pertenece c) Su símbolo d) Dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él e) Dos elementos que tengan menor energía de ionización que él
13) Ordene los siguientes elementos según su afinidad electrónica: Cl, S, Te.
14) Ordene los siguienteselementos según el potencial de ionización creciente: Na, F, Ne.
15) Decir si el radio iónico de las siguientes especies crece regularmente según: Sc3+; V3+; Fe3+; Ca2+; K+; Rb+.
(De no ser así ordenar correctamente).
16) Indique en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
a) N3- o F-, b) Cl- o S2-, c) Fe2+ o Fe3+, d) Cu+ o Cu2+, e) Cl o Cl-, f) Na o Na+, g) Mg2+ oAl3+, e) Au+ o Au3+

20) Relacione cada una de las especies químicas de la derecha con la descripción de la izquierda:
a) Líquido rojo oscuro Calcio (Ca)
b) Gas incoloro que arde en oxígeno gaseoso Oro (Au)
c) Metal reactivo que ataca al agua Hidrógeno (H2)
d) Metal brillante utilizado en joyería Bromo (Br2)
e) Gas inerte Argón (Ar)


21) Los átomos A,B, C, y D son del mismo período y tiene 1, 3, 5 y 7 electrones en el último nivel:
a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos formados con A y D, D y D, C y D?
b) ¿Comparando la electronegatividad de A con la D, será iónico o covalente el compuesto que forman?
Escriba su fórmula electrónica.
c) Escriba la fórmula electrónica del compuesto formado por C y D.
d) ¿Cuáles de estos átomos pueden darlugar a una molécula diatómica? Escriba su fórmula electrónica.
e) ¿De los 4 átomos, cuál tiene el potencial de ionización más elevado y cuál el más bajo?

Ejercicios adicionales

23) Responder “verdadero” o “falso”. Justificar:
a) El carácter metálico de los elementos de una misma familia disminuye al aumentar la masa atómica relativa.
b) Los elementos de carácter más metálico de la tablaperiódica son los de la familia del litio.
c) El potencial de ionización aumenta regularmente en el segundo período del Li al Ne.
d) La energía de ionización de los siguientes elementos aumenta de izquierda a derecha: Be, Al, C, N, O, F.
e) Los siguientes números cuánticos (3, 2, 2, 1/2) pertenecen al último electrón del ion Fe3+ (Z = 26)
f) El radio iónico de las siguientes especies creceregularmente según: Sc3+; V3+; Fe3+; Ca2+; K+; Rb+.

3-El tamaño depende de dos factores:
- La (1)__________ entre la carga (2)__________ del núcleo y la (3)__________ de la corteza.
- La (4)__________ entre las cargas negativas de los (5)__________ y el aumento del número de capas.
A la vista de esto, por regla general, el tamaño del átomo varía de la siguiente forma:
- (6)__________ al...