EJERCITACION 2 PARCIAL QCA GRAL


Cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 80 L 15 °C y 2 atm ¿A qué temperatura centígrada deberá llevársela para que su volumen sea de 94 L, si la presión en el nuevo estado es de 2,54 atm?
RTA:429,768 K, 156,768 ° C
Se sabe que un gas ocupa un volumen de 2 dm3 a 20°C Y 380 mmHg. ¿Cuál será la presión que ejercerá cuando su volumen cambie a 1000 ml y la temperatura sea de 100°C?
RTA:1,27 atm.
La densidad de un compuesto orgánico gaseoso es 7,71g/l a 36°C y 2,88 atm. Calcule la masa molecular del compuesto. RTA: 68 g/mol
1,429 g de cierto gas ocupan un volumen de 1 L en CNTP,¿Cuál es la MM del gas? RTA32g/mol
Dadas las siguientes composiciones centesimales:
monóxido de dicloro
tetracloruro de carbono
dióxido de carbono
Cl: 52,4 %
Cl: 92,2 %
C: 27,29 %
O: 47,6 %
C:7,8 %
O: 72,71 %
Demostrar que se cumple la ley de Richter.RTA: Si se cumple
Sabiendo que la composición centesimal de agua es: O = 88.89 % , H = 11.11 % y la de un compuesto de S y Oes:S = 50 %, O = 50 %. Verificar la ley de Richter sabiendo que
S = 94.17 %, H= 5,83 % es la composición centesimal de un compuesto de S y H. RTA: Si se cumple.
Al analizar dos sustanciasconteniendo N e H, se encontraron los siguientes valores:
Muestra 1) en 200 g hay 175 g de N y 25 g de H.
Muestra 2) en 250 g hay 132,9 g de N y 44,3 g de H.
¿Se trata de la misma o de diferentessustancias?, ¿qué ley se cumple? Se trata de compuestos diferentes, la relación es de 2:1
Cuando 7,42g de un compuesto orgánico que contiene C, H y O se queman completamente en presencia de oxígeno, todo elcarbono se convierte en 14,06 g de CO2 y el hidrógeno en 8,63 g de H2O. Determinar la fm del compuesto y la FM sabiendo que la masa molecular es 138.
RTA: F MINIMA: C2H6O FM: C6H18O3m Cu = 6,35g m´Cu = 3,175g
Compuesto A Compuesto B...