Ejercitacion Adicional Equilibrio Qco 5 BM

EJERCITACIÓN ADICIONAL PARA LA EVALUACIÓN
Los siguientes ejercicios y problemas dan una leve indicación de los contenidos que se evaluarán en la fecha pactada. No pueden ser considerados como unmodelo de examen sino como un apéndice de conceptos aplicados a la resolución de las situaciones propuestas.
Recuerde que detrás de la resolución de cada ítem hay una gran cantidad de conceptos teóricosque debe manejar para la correcta interpretación de la situación y posterior análisis crítico de los resultados obtenidos.
Entre los contenidos teóricos de mayor relevancia sería esperable que elalumno manejara los siguientes:

- Velocidad de reacción y factores que la afectan.
-Ecuación cinética y orden de reacción.
-Mecanismo de reacción y etapa determinante.
-Teoría de las colisionesefectivas.
-Catálisis.
-Equilibrio químico.
-Kc y Qc.
-Principio de Le Chatellier.

1) Se introducen 2 moles de COBr2 en un recipiente de 2000 ml y se calienta hasta 73 ºC. El valor de la constante Kc a esatemperatura para el equilibrio es 0,09.
COBr2(g) CO (g) + Br2
Calcule en dichas condiciones: ¿Qué número de moles de las 3 sustancias hay en elequilibrio?
2) En un recipiente de 4 litros, a una cierta temperatura, se introducen las cantidades de HCl, O2 y Cl2 indicadas en la tabla, estableciéndose el siguiente equilibrio:4 HCl(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)

HCl
O2
H2O
Cl2
Moles Iniciales
0,16
0,08
------
0,02
Moles en Eq.
0,06



Complete la tabla y determine el valor de Kc para latemperatura dada.


3) Para la reacción CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g), el valor de la constante de equilibrio Kc es 1,845 a una cierta temperatura. Si en un recipiente de 2 litrosse colocan simultáneamente 0,5 moles de CO y la misma cantidad de H2O y se permite que se alcance el equilibrio.
a) ¿Cuáles serán las concentraciones de todas las especies presentes en el...