ejercitacion2013

Departamento de Química

Cuadernillo de
Nivelación en Química

Ejercitación

2013

Universidad Nacional del Sur
Departamento de Química

Curso de Nivelación en Química

Capítulo 1
La Materia: Clasificación. Propiedades. Estados de agregación
Si bien este capítulo no tiene ejercitación propuesta, es muy importante que lo sepas.

Capítulo 2
Elementos y símbolos químicos. Tabla periódica. Átomos ymoléculas.

1. ¿Qué información te proporcionan los siguientes símbolos?:
12

a) 6 C
40

b) 20 Ca
40

c) 20 Ca

2+

14

d) 6 C
35

e) 17 Cl

−

2. Para cada elemento del ejercicio anterior localiza el grupo y período al cual pertenece. ¿Qué
puedes decir de a) y d)?, ¿y de b) y c)?
3. Dados los siguientes números atómicos Z indica:
a) cuál es el elemento
b) el gas noble más cercano en la tablaperiódica
c) el número de electrones que tiende a ganar o perder, escribe la fórmula del ión e indica
si se trata de un anión o catión
i) Z= 3; ii) Z= 12; iii) Z= 9; iv) Z= 17
4. Un isótopo de un elemento metálico tiene número de masa de 65 y 35 neutrones en el
núcleo. El catión derivado del isótopo tiene 28 electrones. Escribe el símbolo del catión.
5. El número másico de un elemento es 104 y tiene60 neutrones en su núcleo
a) ¿Cuál es el símbolo del elemento?
b) ¿Cuál es su nombre?
c) ¿Cuántos protones posee en su núcleo?

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Capítulo 2: Elementos y símbolos químicos,
Tabla Periódica, átomos y moléculas

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Departamento de Química

Curso de Nivelación en Química

6. El número másico de un elemento es 106 y tiene 58 neutrones en su núcleo:
a) ¿Cuál es su símbolo?b) ¿Cómo se llama?
c) ¿Cuántos electrones tiene?
7. Un átomo perdió dos electrones y el ión producido tiene 54 electrones:
a) ¿Cuál es el símbolo del átomo?
b) ¿Cómo se llama?
c) ¿Cuántos protones tiene en su núcleo?
8 Un elemento X, da un ión divalente negativo. En el ión hay 64 neutrones y 54 electrones:
a) ¿Cuál es el símbolo de X?
b) ¿Cuál es su nombre?
c) Un isótopo de X pesa 10 unidades másque él, ¿cuántos neutrones tiene el isótopo?
9. Completar el siguiente cuadro:

Símbolo

Z

C

6

Fe

A

e-

p

56

26
16

K+

20

O-2

10
25

1s22s22p63s23p6

8

55
[Kr] 4d10 5s1

108
Rb+

Configuración
Electrónica

6

32

Mn

N

85

37
30

35

10. Una muestra de un metal contiene 2,516.1023 átomos y tiene una masa de 82,29 gramos.
¿Cuántos moles de átomos del metal están presentes en la muestra?¿De qué metal se trata?
11. Imaginemos que tenemos átomos de Na y los ordenamos en una hilera a lo largo de una
cuadra (120 m). Si suponemos que son esferas y no ejercen ningún tipo de fuerza entre ellas,
¿Cuántos átomos necesitamos para cubrir esa distancia? Radio Na= 186 pm
12. Se cree que el protón tiene un radio de 1,3 10-13 cm y una masa de 1,67.10–24 g. Una
pelota de baloncesto tiene un radiode 12,0 cm ¿Cuál sería la masa de una pelota que tuviera
la misma densidad del protón? ¿Podrías levantarla?
13. a) Indica el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones:
Ca2+, Br-, C4-, Mn2+, S2-, N3-, N3+
b) Escribe su configuración electrónica
2

Capítulo 2: Elementos y símbolos químicos,
Tabla Periódica, átomos y moléculas

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14. a) Indica cuál de las siguientes relaciones de radio atómico es correcta:
i) rBa < rMg
ii) rLi < rF
iii) rAl < rS
b) Indica en cada uno de los siguientes pares cuál de las dos especies tiene mayor radio:
i) N3- o F-

iii) Cl o Cl-

v) Na o Na+

ii) Cl- o S2-

iv) Mg2+ o Al3+

15. Responder Verdadero ó Falso justificando:
a) Los elementos pertenecientesal Grupo VIA (16) poseen 6 electrones de valencia.
b) El Na y el Si tienen el mismo número de niveles de energía.
c) Los elementos pertenecientes al grupo VIIA (17) tienen tendencia a formar cationes.
d) La configuración electrónica del catión que usualmente forma el elemento magnesio es
(Ne).
e) Los núcleos de los átomos, excepto el hidrógeno, están constituidos por: neutrones y
protones
16....