Ejercitario N 2

Ejercitario N° 2
Investigue y explique
1- Thomson sometió a los electrones a la acción de campos eléctricos y magnéticos. Entonces observó que experimentaban una desviación paralela al campo eléctrico aplicado (lejos del electrodo negativo) y perpendicular al campo magnético aplicado. 
Pudo así medir cuánto se desviaban de su trayectoria original, lo que que le permitió medir la relacióncarga/masa. Esa relación medida por Thomson para el electrón tiene un valor de 1,76.1011. Como implica su nombre la relación masa carga de un objeto resulta de dividir la masa del objeto entre su carga eléctrica. Esta magnitud generalmente solo es útil cuando el objeto es una partícula. Para objetos macroscópicos la carga total, la densidad de carga, la masa total o la densidad de la masa suelen sermagnitudes más útiles.
2- El experimento de la gota de aceite fue un experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher en 1909 para medir la carga elemental (la carga del electrón).Este experimento implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entredos electrodos metálicos. Dado que la densidad del petróleo era conocida, las masas de las “gotas ", y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados. Usando un campo eléctrico conocido, Millikan y Fletcher pudieron determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico Una vez determinada la carga del electrón, su masa pudo ser deducida utilizandola relación carga/masa medida por Thomson, que dio como resultado 9 X 10-31 kg. El propio Millikan dedujo el número de Avogadro, simplemente dividiendo el faraday por e, que dio como resultado: 6.02 X 1023 moléculas por gramo-mol, y la masa del ion de hidrógeno a partir de la relación carga/masa deducida en electrólisis, que dio 1.66 X 10-27kg. Es decir, la masa del electrón es casi 1/2000 de ladel átomo que lo contiene. Un cálculo aritmético simple también permitió a Thomson deducir que las dimensiones de un átomo son del orden de 10-10 metros.











Conteste

1- Elemento: Oxigeno (O2), Hidrógeno(H2), Hierro(Fe), Azufre(S)
Compuesto H2O, H2S, HCl, HNO3, CO2
Todos los compuestos se pueden dividir en sustancias más simples por medios químicos. Por ejemplo, el agua se puededescomponer por electrólisis en sus elementos constituyentes: oxígeno e hidrógeno. Las propiedades físicas y químicas de un compuesto son diferentes de las de sus elementos constituyentes.
2- En el caso de una sustancia pura, mediante procesos físicos como evaporación o destilación, solo conseguimos que cambie de estado. En cambio en una disolución sus componentes se pueden recuperar por procesos físicoscomo la evaporación o la destilación. En el caso de las sustancias puras presentan igual temperatura en cualquier cambio de estado, mientras que en una mezcla los cambios de estado no se producen siempre a igual temperatura. Varían según las proporciones de la mezcla
3- Por que se pueden presentar como isotopos en la naturaleza, debido a que las propiedades químicas de un elemento estándeterminadas, fundamentalmente por los protones y electrones de sus átomos; los neutrones no participan en los cambios químicos. Los isotopos del mismo elemento tienen similar comportamiento químico, forman el mismo tipo de compuesto y reaccionan de manera semejante.
4-










Resuelva los siguientes problemas

1- Pesos Atómicos: K=39, S=32, O= 16
K2SO4=174 g/mol
2- a- Pesos Atómicos: Na=23, S=32, O= 161mol Na2S2O8----- 238g/mol
b- Pesos Atómicos: C=22, O= 16

1mol CO2----- 44g/mol
0.5moles de CO2------ x
X=22g
c- Pesos Atómicos: C=12, N=14, O=16, H=1, S=32
1 mol de C254H377N65O75S4------ 5663 g/mol
1.103 moles de C254H377N65O75S4 -------- X
X=5663.103 g
d- Pesos Atómicos: N=14, O= 16, Pb=207
1 mol de Pb(NO3)2------ 331 g/mol
3.6 moles de Pb(NO3)2 -------- X
X=1191.6 g
3- 1g de Sn, 1.270...