ejercivcios estequiometricos solucionados

b) Los flujos másicos de salida de sólidos y de gases del horno
e) Pureza de la cal viva considerando que la materia inerte de la caliza está incluida en el sólido.
d) Volumen del gas seco a lasalida del horno en condiciones normales
DATOS: Masas atómicas del H, C; 0 y Ca: 1,0; 12,0; 16,0 y 40,0 g/mol. V molar = 22,4 m 3 /kmol.
RESOLUCIÓN:
A) La reacción que tiene lugar es: CaCO 3 —> CaO+ CO 2
B) Si se alimenta el horno con 1 Tm/h, las cantidades de cada componente que entran por hora en el horno son:
CaCO 3 90% de 1Tm/h = 900 Kg/h
Inertes: 5% de 1 Tm/h = 50 Kg/h
Humedad: 5% de1 Tm/h = 50 Kg/h
Para calcular las cantidades que salen del horno, hemos de tener en cuenta la estequiometría de la reacción de
descomposición de la caliza, y son:
CaCO 3 —> CaO + CO 2
1 mol =100 g 1 mol = 56 g 1 mol = 44 g
900 Kg X Y
de donde = X 504 Kg/h de CaO = 396 Kg/h de CO 2
g Kg
g = 56 900
100
. Y g Kg
g = 44 900
100
.
Por tanto, la cantidad de sólidos que salencorresponden a la cal formada (504 Kg/h) y los inertes (50 Kg/h) es
decir:
FLUJO DE SÓLIDOS = 504 Kg/H de CaO + 50 Kg/h de inertes = 554 Kg/h de sólidos
La cantidad de gases corresponde al CO 2 (396Kg/h) y a la humedad (50 Kg/h) pues a 1000ºC el agua está en
forma de vapor:
FLUJO DE GASES = 396 Kg/H de CO 2 + 50 Kg/h de vapor de agua = 546 Kg/h de gases
C) La pureza de la cal la obtenemosteniendo en cuenta que salen 504 Kg/h de cal en un total de 554 Kg/h de
sólidos:
Pureza = = 90,97% de pureza de la cal obtenida
504
554.100
D) El gas seco es el gas exento de humedad, es decir, elCO 2 , y su volumen se puede determinar mediante la
ecuación general de los gases ideales, o bien teniendo en cuenta el dato que nos dan del volumen molar.
; V = 201474 l = 201,47 m 3 P V de CO 2gramos
Pm . . . . ., . = ⇒= RT V1
396000
44 0 0821273

D-03
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