EJERSENCILLOSDISOLUCIONES

EJERCICIOS SENCILLOS SOBRE DISOLUCIONES:

1. Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?; b) Si cogemos 150 ml de caldo
¿cuál será su concentración?¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 ml?
2. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua.
La disolución deglucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos
cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece:
“Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/l”.
a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?; b) Ponemos en un plato 50
cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?;
c) Un enfermonecesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la
botella anterior se le debe inyectar en una hora?
3. En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?; b) Si la
botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
4. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven
completamente.
a) Calcular laconcentración de la disolución en % en masa.; b) ¿Cuántos gramos de
disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo
sólido?; c) Si tomamos 50 g de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos
gramos de yodo quedan?
5. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 l de
disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mgde sacarina sódica,
excipiente: etanol y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?; b) Calcular la
concentración de cada componente en g/l.
6. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral
aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene
disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites

C(mg/L)
sodio
magnesio
potasiobicarbonato

21
32
64
255

máximos establecidos por Sanidad. A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad
de cada sal que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral

7. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g
de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa
un volumen de 100 cm3.
a) Calcula laconcentración en % en masa y en g/L; b) ¿Qué concentración tendrán 10
cm3 de esa disolución? c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución,
¿cuánto cloruro de cobre se recupera?; d) ¿Qué tendríamos que hacer para que la
disolución esté más diluida?

8. Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5
g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver enagua?
9. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para lograr una
concentración del 15% vol.
10. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes
están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele
ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del
total, esdecir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a) ¿Qué % en masa corresponde a una aleación de 1 quilate? b) ¿Qué % contendrá una
aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates? c) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates?
¿por qué? d) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de
masa?
11. El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentradisuelto en
agua, con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl?
12. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos
con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que,...