Ejrcicios Acido Base

PROBLEMAS EQUILIBRIO ÁCIDO BASE 1.a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.  Demuestra la relación matemática existente entre la constante de un ácido y la de la baseconjugada de dicho ácido.  Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido: a) H2CO3 + H2O → _______ + ________ b) ______ + HCO3– → ______ + H2O; c) NH4+ + ______ → H2O + ______; 4.d) H2O + CN– → _______ + ________  Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si sonverdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b) El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH.  Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HClO 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.  Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentesen una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.  A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.  En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5.  Se sabe que 100 mlde una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1. 

2.3.-

5.6.7.8.-

9.-

10.- Calcula el pH y la molaridad de cada especie química presente en el equilibrio de ionización del amoniaco 0,15 M: NH3(ac) + H2O(l) → NH4+(ac) + OH–. Kb(:NH3) =1,8 x 10–5.  11.- Discute razonadamente las siguientes afirmaciones: a) Si se añade agua destilada a una disolución de pH = 4, aumenta la concentración de protones. b) Si se añade cloruro amónico a una disolución de pH = 7, disminuye el pH.  12.- Indica cómo será el pH de una disolución 1 M de: a) NaCl; b) CH3–COONa; c) NH4Cl; d) CH3–COONH4. [Kb(NH3) = Ka(CH3–COOH) = 1,8 ·10–5 M].  13.- a) Encada una de las disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: a) carbonato de sodio, b) hidróxido de calcio, c) cloruro de amonio, d) dióxido de carbono, indique justificadamente si el pH será 7, mayor que 7 o menor que 7.  14.- Calcular el pH de la siguiente mezcla: 100 ml de ácido fluorhídrico 1,5 M y 200 ml de agua destilada. Datos: Considerar que los volúmenes son aditivos. La constantede disociación ácida del ácido fluorhídrico a 25 ºC es 8,8·10–4. 

15.- Justificar si son correctas o no las siguientes afirmaciones: a) Una disolución de NH4Cl siempre da lugar a una disolución básica; b) La mezcla estequiométrica de HCl y NaOH da lugar a una disolución ácida; c) La mezcla estequiométrica de HCl y NH4OH da lugar a una disolución básica; d) Una disolución de CH3COONa siempretiene carácter básico.  16.- Calcula el pH de la disolución que se forma cuando se mezclan 1,0 litro de amoniaco 0,25 M con 0,400 litros de ácido clorhídrico 0,30 M. Kb (amoniaco) = 1,8·10–5.  17.- 250 ml de ácido nítrico concentrado del 32 % y densidad 1,19 g/ml, se colocan en un matraz aforado de 1 litro y se añade agua destilada hasta enrasar. ¿Cuántos ml de la disolución diluida de ácidonítrico serán necesarios para neutralizar 50 ml de una disolución de NaOH cuyo pH es 13,93? Masas atómicas: H: 1; O: 16; N: 14.  18.- Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido clorhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. Masas atómicas: Na: 23; O: 16; H: 1.  19.- Se desea preparar 100 ml de una...