ejrcicios quimica inorganica

Páginas: 6 (1375 palabras) Publicado: 9 de junio de 2014
OPCIÓN A
PROBLEMA 2.- La descomposición térmica del carbonato de calcio sólido da lugar a la formación
de óxido de calcio sólido y dióxido de carbono gas. Calcula:
a) La entalpía estándar de la reacción de descomposición.
b) Los kg de óxido de calcio que se podrán obtener mediante dicha reacción utilizando
5.000 kJ de energía, si el rendimiento de la misma es del 90 %.
DATOS: Ar (Ca) = 40u; Ar (O) = 16 u; ∆Hfo (CaCO3) = − 1209,6 kJ · mol−1; ∆Hfo (CO2) = − 392,2
kJ · mol−1; ∆Hfo (CaO) − 635,1 kJ · mol−1.
Solución:
M (CaO) = 56 g · mol−1.
a) La ecuación correspondiente a la reacción de descomposición es: CaCO3 → CaO + CO2,
y su entalpía se obtiene aplicando la expresión: ∆Hro = Σ a · ∆Hfoproductos − Σ b · Hforeactivos.
∆Hro = − 635,1 kJ · mol−1 + (− 392,2) kJ · mol−1 − (−1209,6) kJ · mol−1 = 182,3 kJ · mol−1.
b) Aplicando los correspondientes factores de conversión y relaciones molares, se obtienen los
kg de CaO que se obtiene en la descomposición térmica de CaCO3, es decir, los 5.000 kJ se multiplican
por la relación molar mol de CaO-∆Hro, por el factor de conversión gramos CaO-mol CaO, por el factor
de conversión kg CaO-gramos CaO y por el rendimiento de lareacción:
1 mol CaO 56 g CaO 1 kg CaO 90 g CaO
5000 kJ ·



= 1,38 kg CaO.
182,3 kJ 1 mol Ca 1000 g CaO 100 g CaO
Resultado: a) ∆Hro = 182,3 kJ · mol−1; b) 1,38 kg CaO.
CUESTIÓN 1.- Los puntos de fusión de tres sustancias son: − 22 ºC, 1410 ºC y 661 ºC. Se sabe que
estas sustancias son Si, NaBr y CCl4. Indica razonadamente:
a) Qué punto de fusión corresponde a cada una de las sustancias.b) Qué tipo de enlace se da entre los átomos respectivos de los compuestos NaBr y CCl4.
Solución:
a) El silicio es un sólido reticular o sustancia atómica, estando cada átomo de Si unido a otros 4
átomos de Si covalentemente, formando una red cristalina. Esta sustancia se caracteriza por poseer un
punto de fusión muy elevado, superior a 1.200 ºC, por lo que el punto de fusión de 1.400 ºCcorresponde
al Si.
El NaBr es un compuesto iónico que forma una red cristalina estable térmicamente, siendo su
punto de fusión elevado, entre los 500 y 1.000 ºC, por lo que la temperatura de fusión de 661 ºC
corresponde al punto de fusión del NaBr.
El compuesto CCl4 es una sustancia molecular, es decir, las moléculas de CCl4 se unen entre sí
por débiles fuerzas de Van der Waals, por lo que supunto de fusión es muy bajo, correspondiéndole la
temperatura de − 22 ºC.
b) Entre los átomos Na y Br, elementos metálico y no metálico, muy electropositivo y muy
electronegativo, se transforman en los iones monopositivo, el sodio Na+, y mononegativo, el cloro Cl−,
después de ceder y aceptar, respectivamente, un electrón cada uno. Entre ellos aparecen fuerzas atractivas
de naturalezaelectrostáticas que constituyen el enlace iónico que los unen.
Entre el átomos de C y cada de uno de los átomos de Cl, ambos no metales, se comparten sus
electrones de valencia, dando lugar a un enlace covalente.
CUESTIÓN 2.- Indica cuales de las siguientes afirmaciones sobre una disolución acuosa de un
ácido son ciertas:
a) El pH de la disolución es básico.
b) El producto [H+] · [OH−] de la disoluciónes 10−14 M.
c) La concentración de protones en disolución es mayor que 10−7 M.
d) El pOH es menor que el pH.
Solución:

a) Falsa. El pH de una disolución acuosa de un ácido nunca puede ser básico, pues en el medio,
aparece una concentración de iones H3O+ (moléculas de agua que aceptan el protón del ácido), que son
los responsables de la acidez de la disolución y los que determinan elvalor de su pH: pH = − log [H3O+].
Mientras mayor es la [H3O+] más bajo es el valor del pH.
b) Verdadera. El agua se autoioniza produciendo la misma cantidad de iones H3O+ que de iones
OH . Cuando un ácido débil se disuelve en agua cede un protón produciendo un exceso de iones H3O+
respecto de los iones OH–, es decir, restringe la autodisociación del agua disminuyendo la concentración
de iones...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • Quimica inorganica
  • Quimica inorganica
  • quimica inorganica
  • quimica inorganica
  • Quimica Inorganica
  • Quimica Inorganica
  • química inorgánica
  • quimica inorganica

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS