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NOMBRE: ROBERTO PIMENTEL RUIZ

1.- Sabiendo que los calores de formación a 298 K del butano (C4H10), dióxido de carbono y agua, son -125 kJ/mol, -393 kJ/mol y -242 kJ/mol respectivamente,calcular: La entalpía de combustión del butano haciendo uso de la ley de Hess.
C4H10 + 13/2 O2 ------- 4CO2 + 5 H2O

4 C + 5 H2 -------- C4H10 -125 kJ/mol C4H10 ----------- 4 C + 5 H2
C + O2 ------------ CO2 -393 kJ/mol 4 C + 4 O2 ------4 CO2
H2 + 1/2 O2 ------ H2O -242 kJ/mol 5 H2 + 5/2 O2 ----------- 5 H2O

(125 - 393 x 4 – 242 x 5) = -2657 kJ/mol

2.- A temperatura ambiente, los calores de combustión delcarbono sólido (C) y del benceno líquido (C6H6) son, respectivamente, -394 kJ/mol y -3270 kJ/mol y el de formación del agua líquida (H2O) es de -286 kJ/mol. Calcular:
a) El calor de formación delbenceno haciendo uso de la ley de Hess.
b) La energía que se desprende o requiere en la formación de 1 Kg de benceno. Datos: M at.(C) = 12 uma; M at.(H) = 1 uma6 C + 3 H2 ---------- C6H6

C + O2 ------------------- CO2 -394 kJ/mol 6 C + 6 O2--------------- 6 CO2
C6H6 + 15/2 O2 --------- 6 CO2 + 3 H2O -3270 kJ/mol 6 CO2 + 3 H2O ---------- C6H6 + 15/2 O2
H2 + 1/2 O2 ------------- H2O -286 kJ/mol3 H2 + 3/2 O2 ------------ 3 H2O

(3270 – 394 x 6 – 286 x 3) = 48

1000/78 = 12.82051282 moles ---------------- (moles x 48) = 615.3846154 kJ.


3.- El etino oacetileno (C2H2) es un gas en cuya combustión se producen llamas que alcanzan una temperatura elevada, de ahí su utilización como combustible en el soplete oxiacetilénico, dispositivo con el que se...