EL ÁTOMO 1era Clase

EL ÁTO M O
TÉC N IC O EN LA B O R ATO R IO C LÍN IC O ,
B A N C O D E S A N G R E E IM A G EN O LO G IA
2014

Prof. Guido Casas C
Tecnólogo Medico en Radiología y Física Medica

ElÁtom o
 La primera referencia del átomo

proviene de los griegos alrededor del
año 200 a.C.
 Pensaban que todas las estructuras
estaban formada por cuatro
elementos básicos: aire, fuego,
viento y agua.
 Toda lamateria podía formarse en
relación a la combinación de estas
cuatro sustancias.

Átomo
En griego: α τ ο µ ο
α = a = sin
τοµο = tomo = corte (divisible)

Átomo
“En el siglo V

a.C.,
Leucipo sostenía que
había un sólo tipo de
materia y pensaba que si
dividíamos la materia en
partes cada vez más
pequeñas, obtendríamos
un trozo que no se podría
cortar más”.

Átomo
“ Demócrito expuso
que la materiaestaba
compuesta por unos
elementos indivisibles e
inmutables
llamados
átomos (no divisible)”

MODELOS ATÓMICOS
 Átomo de Dalton (1808)
 Átomo de Thomson (1904)
 Átomo de Rutherford (1911)
 Átomo de Bohr (1913)
 Modelo Atómico Cuántico Ondulatorio (modelo

orbital)

Modelo atómico de Dalton
• Los







elementos están formados por
partículas minúsculas, esféricas indivisibles e
inmutablesllamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento
son Iguales entre sí.
Los átomos de los distintos elementos son
diferentes entre si.
Los átomos permanecen sin división aun
cuando se combinen en reacciones
químicas.
Los átomos no se crean, no cambian, ni se
destruyen.

John Dalton

Átomo de Dalton (1808)
•
•
•

Los elementos están formados por partículas
minúsculas, esféricas indivisibles einmutables llamadas
átomos
Los átomos no se crean, no cambian, ni se destruyen.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
entre si, pero distintos a otros elementos.

Modelo atómico de Thomson

 Demostró

la existencia
electrones (1898).

de

los

 Dedujo que el átomo era una esfera

cargada positivamente en cuyo
interior estaban incrustados los
electrones.

 Átomo era de carganeutra.
Jhosep Thomson

M odelo atóm ico de Thom son
 El átomo es

Modelo de pastel o pudin de
pasas

considerado una
esfera con carga
positiva, en
donde los
electrones están
incrustados en
pequeños
gránulos

Modelo atómico de Rutherford
 Existencia

de un núcleo
central, pequeño, c/carga
positiva y que correspondía a
casi toda la masa del átomo.
 Electrones giran alrededor
del núcleo en órbitasinfinitas.
 Es de carga neutra.

Ernest Rutherford

M odelo atóm ico de Rutherford
 Un núcleo con carga positiva y electrones

orbitando a su alrededor (sistema Planetario).

Modelo atómico de Bohr
 Los electrones giran alrededor

del núcleo, pero en niveles bien
definidos (no infinitas K, L ,M ,N).
 Al girar el electrón no emite
energía
 Cuando energía incide sobre un
electrón, este pasa aotra órbita
o sale del átomo.

Niels Bohr

M odelo atóm ico de Bohr
 Los electrones giran

en orbitas circulares
bien definidas
alrededor del
núcleo.
 Cada orbita
representa distinto
nivel energético.

Modelo atómico de Schrödinger
 El electrón se comporta

como onda y partícula a la
vez.
 El electrón al tener un
comportamiento
ondulatorio, es imposible
conocer su velocidad y
posición.

Modelos atóm icos

Estructura atóm ica

Átom o
 Unidad fundamental de la materia
 Presenta un Núcleo y una corteza o

nube electrónica.

Átom o
 Núcleo atómico.
Se encuentra ubicado en el centro del átomo, es muy
pequeño y concentra casi la totalidad de la masa del átomo.
Está compuesto por dos partículas elementales, llamadas
protones y neutrones.

Átom o


Corteza o nube electrónica
Estácompuesta por un cierto número de partículas llamadas
electrones y se encuentran girando en torno a este núcleo.

Partículas Atómicas

Electrón ( e - )
 Fue descubierto en 1897 por J. Thomson
 Carga negativa
 Rodean el núcleo (extra-nuclear)
 Su masa apenas contribuye a la masa del
átomo, pues es mucho más pequeña que
protón y el neutrón (aprox. 1800 veces)

Partículas atómicas

Protón...