El Átomo

3. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL MODELO ATÓMICO

3.1 Teoría Atómica de Dalton
La teoría atómica de Dalton comprendía los siguientes postulados:
➢ La materia esta constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles.
➢ Los átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre sí, en cuanto a masa, tamaño y cualquier otra característica, y difieren de aquellos quecomponente otros elementos.
➢ Los átomos se combinan para formar entidades compuestas. En esta combinación los átomos de cada uno de los elementos involucrados están presentes siguiendo proporciones definidas y enteras. Así mismo, dos o más elementos pueden unirse en diferentes proporciones para formar diferentes compuestos.
Investigue la Ley de la Conservación de la Masa:____________________________________________________________

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3.2 Descubrimiento de las Partículas Fundamentales.
➢ J.J. Thompson:
Uno de los primeros experimentos que dieron luz sobre la presencia de las partículas subatómicas lo realizó el físico William Crookes al conectar los electrodos de un tubode vidrio al vacío, a los polos de una fuente de electricidad. Observó que del electrodo negativo o cátodo, salían unos rayos que se dirigían hacia el polo positivo o ánodo y los llamó rayos catódicos. Posteriormente estos rayos catódicos se identificaron como los rayos beta producidos por sustancias radiactivas.
En 1897 el físico inglés J.J. Thompson demostró que los rayos catódicos eranpartículas negativas, a las que dio el nombre de electrones. De sus investigaciones se aclaró que los rayos catódicos eran desviados de sus trayectorias tanto por campos magnéticos como eléctricos. Al colocarlos cerca de un electroimán notó que se desviaban hacia el ánodo y se alejaban del cátodo. Esto indicaba que su electricidad era negativa, lo cual condujo a la conclusión de que los rayoscatódicos tienen carga negativa, por lo que se les llamó electrones.

Figura 1. Tubo de Crookes. Cuando se aplica una diferencia de potencial entre el cátodo y el ánodo del tubo de Crookes, el cátodo empieza a emitir partículas cargadas negativamente que reciben el nombre de rayos catódicos.

➢ Ernest Rutherford.
En 1910, Ernest Rutherford realizó experimentos con tubos de rayos catódicos, cuyocátodo era un disco perforado. Rutherford notó que detrás del cátodo se formaron rayos luminosos y los denominó rayos canales, debido al canal o ranura que se hace en el cátodo, por el cual pasan los mencionados rayos. Al observar tales desviaciones dedujo que los rayos son atraídos por el cátodo; luego, deben estar constituidos por partículas positivas.
La partícula positiva resultante tieneuna masa igual a la unidad y fue a la cual Rutherford llamó protón (p+).

Figura 2. Tubo de rayos canales.

➢ James Chadwick.
En 1932 James Chadwick interpretó por primera vez los hechos experimentales que evidenciaban la existencia del neutrón, al bombardear placas de berilio con partículas alfa procedentes del elemento polonio radiactivo. Observó que del berilio salían unas partículasque penetraban un campo magnético, pero no se desviaban ni se detenían; lo cual sirvió para aseverar que son partículas sin carga eléctrica.
El neutrón desempeña el papel de unir el núcleo atómico y aparentemente suministra fuerzas atractivas que predominan sobre las repulsiones eléctricas de los protones.

MÓDELOS ATÓMICOS

Modelo Atómico de Thompson Modelo Atómico deBohr Modelo Atómico de Rutherford

Modelo de Sommerfeld

Modelo Atómico Actual

LECTURA. HISTORIA. MODELOS ATÓMICOS.

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|Desde la Antigüedad,...